高一化学下学期期中考试模拟题二

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1、高一化学下学期期中考试模拟题二1．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是（）A．56MnB．56TcC．43MnD．99Tc2．在短周期元素中，属于金属元素的有（）北京四中网校A．5种B．10种C．13种D．18种3．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H键

2、生成的同时有2molH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶14.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大5.已知合成氨反应的浓度数据如下：N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（）A、0.2mol/(L·s)B、0.6mol/(L·

3、min)C、0.6mol/(L·s)D、0.8mol/(L·s)6.硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（）A．单质硒在通常状况下是气体B．SeO3的水化物呈碱性C．H2Se比H2S稳定D．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态7．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。经2s后测得C的浓度为1.2mol／L，下列说法不正确的是（）A．用物质A表示的反应速率为0.6mol／(L·s)B．用物质B表示的反应速率为0.3mol／(L·s)C．2s时物质A的转化率为30％D．2s时物质

4、B的浓度为0.6mol／L8．根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水9．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）。A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO10．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（）A．

5、A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A11.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（   ）。A、Z>X>Y       B、X>Y>Z       C、Z>Y>X       D、X>Z>Y12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（   ）。A、稳定性：HI>HBr>HCl>HF      　　B、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2  D、还原性强弱：F->Cl->I-13．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最

6、快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.8mol/(L·s)14．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。15．下列递变规律正确的是（）A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定

7、性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强16．下列说法不正确的是A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．反应热可用△H表示，当△H＞0时，表示化学反应为吸热反应n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3517.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入Na