f单元 化学反应与能量

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1、京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.comF单元　化学反应与能量F1　化学反应与能量变化25．E5F1C1D5[2011·安徽卷]W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。图1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化

2、物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。25．E5F1C1D5(1)三　ⅠA　2(2)Si　HCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)Δ

3、H＝－1520.0kJ·mol－1【解析】由W的一种核素的质量数18，中子数为10，可知W为氧元素；和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na，而F的原子半径要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si，故Y为Si，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故Z是Cl。(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基态电子排布式为1s22s22p4，其中2p4中有2个未成对电子。(2)金属Na熔点比Si单质低，Cl的非金属性比Br的强，因此，HCl比HBr稳定。(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水发生水解反应：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。京翰

4、教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com(4)Y的气态氢化物为SiH4，由反应方程式：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O可知1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，故该热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1520.0kJ·mol－1。25．F1N1[2011·北京卷]在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×10

5、11Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334(1)已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是__________。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________________________________________________

6、________________________________。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X

7、2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱25．F1N1(1)放热(2)H京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com京翰教育高中化学辅导网www.huaxuefudao.com(3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad【解析】(1)温度越高K值越小，说明升温平衡逆向移动