尚文家教化学酸碱盐试题

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1、尚文家教初三化学知识点总结———酸、碱、盐 一．酸、碱、盐的组成1.酸：离解时所产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH、H2CO32.碱：离解时所产生的阴离子全部是庆阳根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O3.盐：由金属离子或铵根NH4+）和酸根组成的化合物如：AgCl、NaCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Na2CO3二．酸1．酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无

2、色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCaO＋2HCl=CaCl2＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（4）碱+酸→盐+水HCl＋NaOH==NaCl＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2==CuSO4＋2H2OH2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O3HCl＋Fe(OH)3==FeCl3＋3H2O（

3、5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl2．浓盐酸、浓硫酸及硝酸的物理性质、特性、用途  浓盐酸浓硫酸硝酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体无色透明挥发性在光照或强热条件下会分解，所以置于棕色试剂瓶保存气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性---做干燥剂  脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂

4、③生产化肥、精炼石油三．碱1．碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O（3）酸+碱→盐+水;同上（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO43NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl2NaOH＋CuSO4=

5、===Cu(OH)2↓＋Na2SO43NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaClCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2加热CuO＋H2O2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途  氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗称烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂

6、②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：四．复分解反应：两种化合物相互交换成分的反应。如：AB+CD==AD+CB反应的条件：看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。1、有沉淀生成： ⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。 AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓+ NaNO3

7、⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。BaCl2 +K2SO4＝BaSO4↓+2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，用这一反应可以检验碳酸盐。NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。NaOH + HCl＝  NaCl + H2O注;中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。只有酸与碱的反应叫中和反应，是一种特殊的复分解反应。五．复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水