高中化学必修二知识点总结

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1、在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成时释放能量从而引起反应过程中产生能量的变化，这种能量变化以热的形式体现出来就形成了化学反应的反应热。反应热(△H)=反应物键能总和—生成物键能总和△H=H(反应产物)—H(反应物)；△H>0为吸热反应；△H<0为放热反应。(1)常见的放热反应：○1活波金属与水或酸的反应○2酸碱中和反应○3所有燃烧反应○4大多数化合反应(2)常见的吸热反应：○1大多数分解反应○22NH4Cl(s)+Ba(OH)2=8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O○3△○4CO2+C=2CO燃烧热和中和热(1)燃烧热：在101k

2、Pa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。（2)中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。类放热反应吸热反应型比较定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原反应物具有的总能量大于生成反应物具有的总能量小于生因物具有的总能量成物具有的总能量与化学生成物分子成键时释放出的总生成物分子成键时释放出的键强弱能量大于反应物分子断键时吸总能量小于反应物分子断键的关系收的总能量时吸收的总能量表示方△H<0△H>0法图示实例2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=-571.6kJ/

3、mol△H=+14.9kJ/mol盖斯定律4．下列说法正确的是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，－1金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol，

4、则C(s，石墨)===C(s，金1－1刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol23、燃料电池氢氧燃料电池电极：惰性金属Pt负极：通入H2正极：通入O2总反应式：2H2+O2=2H2O写出下列电极反应式3Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池Pt为电极，电解质溶液为HCl溶液的氢氧燃料电池化学反应速率之比等于化学计量数之比45负极总反应:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:总反应－负极反应O2+2H2O+4e-＝4OH-2H-+2-4e=4H6