2011届高考化学第一轮单元专题复习教案22

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1、3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第4讲溶液与胶体考点解读1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。2、了解胶体是一种常见的分散系。知识体系1.胶体的性质及应用(1)胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。③受水分子从

2、各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电〕——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。(2)胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。(3)胶体的聚沉方法及应用①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒

3、。③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。2.关于溶解度计算的方法(1)温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x：=。(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x：=。(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。(4)加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下，先求原

4、饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。3eud教育网http://www.3edu.net教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！基础过关第1课时溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里

5、形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质典型例题【例】向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液

6、)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是()A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶

7、液，溶质的质量分数不变。[答案]B基础过关第2课时溶解度、溶质的质量分数1.固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：①一定温度②100g溶剂③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)3eud教育网http://www.3edu.net教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！(2)有关关系式：S(溶解度)=陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH

8、)2)S/gT/℃(3)溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表