初三化学中考复习重难点易错点讲练《探索中和反应的奥秘》含解析

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1、中考化学重难点易错点复习讲练探索中和反应的奥秘一、酸与碱之间发生的反应1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。3.应用：调节土壤酸碱性；处理工厂的废水；用于医药等。4.盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。注意：中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应虽然也有盐和水生成，但不是中和反应。盐未必都含金属离子，也可能含有铵根离子。二、溶液酸碱度的表示1.表示方法溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围是0~14之间。2.酸碱

2、性、酸碱度与指示剂的对应关系酸碱性溶液的pH石蕊试液酚酞试液酸性<7变红色无色中性＝7紫色无色碱性>7变蓝色变红色注意：酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，用pH不但能够表示溶液的酸碱性而且可以表示溶液酸碱性的强弱程度即溶液的酸碱度。3.pH的测定把待测液滴到pH试纸上，然后再与标准比色卡比较。注意：pH试纸只能粗略地测出溶液的pH，且为整数；测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润，不能把试纸插入到被测液中进行测量。当酸（或碱）溶液加水稀释时，溶液的pH会变大（或缩小），溶液不会变为中性，更不会变为碱（或酸）性。4.意义（1）测定土壤的pH，为土壤改良

3、提供依据。（2）测定雨水的pH，判断雨水是不是酸雨。注意：正常雨水的pH小于7（约为5.6），是因为空气中的二氧化碳与雨水反应生成的碳酸显酸性；如果雨水的pH小于5.6，可确定为酸雨。（3）通过测定体液的pH可以确定人体的健康状况。（4）洗发液的pH>7，呈碱性，用洗发液洗完头后，要用pH<7的护发素中和，以免损伤头发。（5）被蚊子叮或被蜜蜂蜇后可用碱性溶液（如稀氨水或肥皂水）涂抹。被黄蜂蜇后可用酸性溶液（如稀醋酸）涂抹。例题1下图8中考化学重难点易错点复习讲练是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）A.反应前后，

4、溶液的pH不变B.反应前后，Na＋和Cl－的数目不变C.反应前后，H＋和OH－的数目不变D.反应前后，H2O的数目不变解析：由图示可知，反应后酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合成水，使溶液中的H＋、OH－都减少了，C和D都不正确；因为pH描述的是溶液的酸碱度，溶液中的H＋、OH－数量变化了，溶液的酸碱度也随之变化，所以A也不正确；由于氯化钠是溶于水的物质，在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在，这两种离子没有参与反应，所以反应前后Na＋和Cl－的数目不变，所以B正确。答案：B点拨：中和反应的本质是酸解离出来的氢离子与碱解离出来的氢氧根离子结合生成水

5、，所以反应前后氢离子和氢氧根离子会发生变化，溶液的酸碱度也会变化。例题2在Na2CO3溶液（碱性）中逐滴加入盐酸，已知反应方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）ABCD解析：碳酸钠溶液显碱性，pH起点应该大于7，所以可判断B不正确；加入盐酸后，与盐酸反应生成氯化钠，溶液的碱性减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，继续加入盐酸溶液变成酸性，终点的pH小于7，所以A不正确；随着盐酸的加入，溶液酸性增强，其pH减小，但最终溶液的酸性仅是接近所加盐酸的酸性，pH的变化有一个突变的拐点，不会像

6、一次函数一样是一条直线，所以C不正确。答案：D点拨：分析坐标类图象要在明确坐标轴含义的基础上，抓住“三点”（起点、拐点和终点）进行分析。酸性溶液和碱性溶液反应后，其酸性或碱性会发生变化。pH也会相应改变。在酸性溶液中加入过量的碱性溶液，pH会从小于7逐渐升高到大于7，在碱性溶液中加入过量的酸性溶液，pH会从大于7逐渐降低到小于7，中间都有一个pH的突变过程。【方法提炼】8中考化学重难点易错点复习讲练中和反应已经发生的多途径证明酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，中和反应的实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合生成水。这一反应过程中会释放

7、热量，溶液的酸碱性会发生改变。利用这两个特征，用酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性是否改变，或用温度计测定溶液温度是否升高。例题在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后虽然无明显现象，仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）现测得NaOH溶液的pH，其pH应该7（选填“大于”、“等于”或“小于”），滴加适量稀硫酸溶液后，测得其pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。②方案二：观

8、察。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。③上述两个方案在设计思想上的相