[名校联盟]安徽省蚌埠二中2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题

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1、蚌埠二中2010—2011学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16N—14S—32Fe—56Mn—55Ca—40F—19Cl—35.51、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘－131和铯－137，下列关于碘－131的说法正确的是：A．位于第四周期第VIA族B．碘－131的摩尔质量为131gC．碘的原子核内有131个质子D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为252、科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”

2、也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体3、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是           A．半导体材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料               D．制催化剂的材料4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=

3、2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化5、下列说法正确的是A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol•L-1-•min-1　　　　B．V(H2)=0.3mol•L-1-•min-1C．V(N2)=0.2mol•L-1-•min-1　　　　D．V(H2)=0.01mol•L-1-•s-17、已知短周期元素的离子aA

4、2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述1,3,5正确的是A．原子半径：A>B>D>CB．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>aD．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加②正反应速率一定大于逆反应速率③反应物的转化率一定增大④生成物的产量一定增加⑤反应物的浓度一定降低A．①②③④⑤B．①②④C．②④D．①②9、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ

5、的能量B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量蚌埠二中2010—2011学年第二学期期中考试（高一化学试题）第4页共4页D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H－Cl键需要放出431kJ的能量10、已知C+CO22CO,正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3,正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大11、如右图所示，把锌片和铜片用导线相

6、连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是A．Zn是负极，发生还原反应B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变D．电流从铜片流向锌片12、某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．离子化合物中一定含离子键C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定含共价键13、已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g•mol-1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为A.小于10%B.大于10%C.等于10%D

7、.大于或等于10%14、汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述不正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染15、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S大③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应生成S⑤还原性：Cl－