《化学反应与能量变化》单元检测(附解析答案)

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1、《化学反应与能量变化》单元检测(附解析答案)(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷　(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　　)A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【解析】：A项，不符合化学反应原理；C项，乙醇是可再生燃料；D项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确．【答案】：B2．下列反应

2、中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【解析】：生成物总能量高于反应物总能量，说明反应是吸热的；乙醇燃烧、铝热反应、氧化钙与水的反应都是放热的．【答案】：A3．已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)＋2O2(g)―→2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ/

3、mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　)A．488.3kJ/mol　　　　　　B．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol【解析】：据盖斯定律知(1)×2＋(3)×2－(2)即得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)方程式的反应热ΔH＝(－393.5kJ/mol)×2＋(－285.8kJ/mol)×2－(－870.3kJ/mol)＝－488.3kJ/mol【答案】：B4．石墨与金刚石都是碳的单质

4、，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量．则下列说法正确的是(　　)A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多【解析】：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B对；由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C对．【答案】：BC5．下列说法或表示方法中正确的是(

5、　　)A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0D．已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【解析】：A项中，硫蒸气放出的热量大于硫磺充分燃烧放出的热量

6、，B项由反应热的定义知ΔH＝571.6kJ/mol，C项反应为吸热反应，故ΔH>0.【答案】：D6．已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)＋H2(g)―→C2H4(g)①2CH4(g)―→C2H4(g)＋2H2(g)②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1ⅠC(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2ⅡC(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3ⅢQ值大小比较正确的是(　　)A

7、．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q2【解析】：由温度降低时，反应①平衡向右移动，反应①正方向为放热反应，即ΔH1<0；由温度降低时，反应②平衡向左移动，反应②逆方向为放热反应，即ΔH2>0.结合三个反应，可得2(Ⅲ－Ⅱ)＝ΔH1<0，即2(－Q3＋Q2)<0,Q3>Q2；2(Ⅲ－Ⅰ)＝ΔH2>0，即2(－Q3＋Q1)>0,Q1>Q3,A项正确．【答案】：A7．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xk

8、J的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ/molB．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ/molC．CO2