几种常见的酸之一　盐酸

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1、★精品文档★几种常见的酸之一　盐酸更多精品源自课件教案 ：几种常见的酸之一　盐酸（HCl）　　教学目标1．掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。3．了解酸碱指示剂。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、洁净的铁钉、锈铁钉、Cu2、CuO、AgNO3溶液、，石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。　教学过程2016全新精品资料-全新

2、公文范文-全程指导写作–独家原创9/9★精品文档★【提问】什么叫酸？你知道哪些酸，写出其化学式。（让学生将知道的酸的化学式集中写到黑板上）（订正）师生一起将黑板上的化学式订正。【引入】我们知道上述酸在水溶液中都能电离出氢离子，那么它们的性质有哪些异同呢？从今天开始我们就来学习。这节课我们学习盐酸。（以上过程用2分钟左右） 【板书】一、盐酸（说明）盐酸是氯化氢气体的水溶液。【揭示目标】多媒体示出教学目标，并介绍。（1分钟左右）【演示实验3-5】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、用手轻轻煽动闻

3、气味。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。（1分钟左右）（指导自学）Ⅰ内容：1、【阅读】课本40页8-13行2、【思考】（多媒体示出）（1）．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？（注意：让学生区别小水滴与小液滴）（2）．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9/9★精品文档★（3）．工业品的盐酸带黄色可能是由于含有什么杂质的原因？（考察学生的知识面）方法：阅读、思考、讨论相结合。要求：（2分钟之后）能复述盐酸的物

4、理性质，能正确回答思考题。（2分钟左右）（自学）（1）学生自学上述内容（2）检查学生自学效果A．说出盐酸的物理性质B．回答思考题1、2、3教师点播、订正，帮助学生解决这一部分的疑难。（1分钟左右）【板书】：1．盐酸的物理性质【多媒体示出】：纯净的盐酸是无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度／cm3，HCl的质量分数37%左右。【讲解】烟、雾、气的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴，气是气体。【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-（指导自学）Ⅱ内容：课本40倒数第4行到41页倒数第三行，盐酸的前3条化学性质，实验

5、3-6，3-7，3-8。方法：阅读、实验、讨论、总结相结合2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9/9★精品文档★要求：（3分钟后）能复述盐酸的化学性质，会写相应的化学方程式，会做相应的演示实验，能回答相应的思考题。（8分钟左右）（自学）：学生自学，教师指导、检查自学效果。（学生集中做实验，同时由其它的学生板书相应的化学性质和化学方程式，回答相应的实验现象。多媒体示出相应的思考题。）盐酸与指示剂作用【演示】学生上讲台做课本40页实验3-6，3-7，“指示剂与酸、碱的作用”。（让学生注意观察滴管的使用。）（小结）

6、：酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。盐酸与金属的反应回忆、交流实验室制氢气的实验及铁的化学性质实验，然后回答问题。 [问题]1、写出锌、铁分别与盐酸反应的化学方程式，判断反应类型。2、回答铁与盐酸反应的实验现象。（回答并小结）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9

7、/9★精品文档★　　　　　　　氯化亚铁（Fe为+2价）现象：铁溶于酸，同时铁的表面产生大量气体，溶液由无色逐渐变为浅绿色。【练习】写出Mg、Al与盐酸的反应的化学方程式。【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑盐酸与金属氧化物的反应【演示】一个学生上讲台实验课本3-8，“盐酸与生锈的铁钉反应”下面的学生观察并回答现象，写出化学反应方程式（一个学生上黑板写）。（小结）师生订正并总结现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色；过一会儿，铁的表面有气泡冒出，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。（提醒学生注意叙述的顺序，不能随意颠倒。）Fe2O3+

8、6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）　溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】补充实验：　C