地球化学期末复习资料

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1、一．名词解释。1常量元素：组成物质主要结构和成分的元素，它们常占天然物质总组成的99%以上，并决定了物质的定名和大类划分。2微量元素：物质中除了那些构成主要结构格架所必须的元素之外，所有以低浓度存在的化学元素。其浓度一般低于0.1%，在大多数情况下明显低于0.1%而仅达到ppm乃至ppb数量级。3稀有元素：在低壳中分布量较低，但易于在自然界高度富集形成较常见的矿物和独立工业矿床的的化学元素。如REE、Nb、Ta、Be、Li、（W）等。4元素的丰度：元素在宇宙体或较大的地球化学系统中的平均含量。元素在地壳中的丰度又称为克拉克值。5陨石：从星际空间降落到地球表面上来的行星物体的碎片。6类

2、质同象：元素相互结合过程中，性质相似的元素发生代换起到性质相同的作用，按概率占据相同的位置，而不引起晶格常数过大的改变的现象。7晶体场稳定能（CFSE－crystalfieldstabilizationenergy）：d轨道电子能级分裂后的d电子能量之和，相对于未分裂前d电子能量之和的差值，称为CFSE。8八面体择位能（Octahedralsitepreferenceenergy）OSPE=CFSEo–CFSEtO-八面体配位场t-四面体配位场9离子电位(π):是离子大小和离子电荷的综合作用效果，决定了离子吸引价电子的能力,π值为离子电价与离子半径(单位为10nm)的比值。10核素：

3、由不同数量的质子和中子按一定结构组成各种元素的原子核称为核素，任何一个核素都可以用A=P+N这三个参数来表示。11同位素：具有相同质子数，不同数目中子数所组成的一组核素称为同位素。12亲石元素：离子的最外电子层具有8电子（s2p6）稳定结构，氧化物的形成热大于FeO的形成热，与氧的亲和力强，易熔于硅酸盐熔体，主要集中在岩石圈。13亲铜元素：离子的最外电子层具有18电子（s2p6d10）的铜型结构，氧化物的形成热小于FeO的形成热，与硫的亲和力强，易熔于硫化铁熔体。主要集中于硫化物—氧化物过渡圈。14亲铁元素：离子的最外电子层具有8—18电子过渡型结构，氧化物的形成热最小，与氧及硫的亲

4、和力均弱，易熔于熔铁；主要集中于铁镍核。15亲气元素：原子最外电子层具有8电子，原子容积最大，具有挥发性或倾向形成易挥发化合物，主要集中在大气圈。此外，戈氏还划分出“亲生物元素”，这些元素多富集在生物圈内，包括C、N、H、O、P、B、Ca、Cl、Na、Si等。16化学反应制动原理：在K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、O和S体系中，当体系中氧不足时，亲氧性大于铁的元素（K,Ca,Mn）优先与氧结合，然后才是铁与氧结合，它耗尽了体系中所有的氧。剩下的铁只能与硫结合或呈铁的单质；亲氧性小于铁的元素（Cu,Zn）则不可能有机会与氧结合。故铁起到了制动剂的作用，在与硫结合时，铁一样可以起这样的

5、作用。别列尔曼把这种现象称之为化学反应制动原理。17晶体场理论：是研究过渡元素化学键的理论，它从分析各种配位结构中离子外层电子的运动状态和能量入手，将配位体离子当作点电荷来处理。它在静电理论的基础上，应用量子力学和对称性理论、群论的一些观点，重点研究配位体对中心离子d轨道或f轨道的影响，来解释过渡元素和镧系元素的物理和化学性质。18能斯特分配定律：一定温度压力下,微量元素在平衡共存的两相之间进行分配,其分配系数KD是一常数,其大小等于微量元素在两相中浓度的比值。体系温度的影响—由能斯特定律可以导出：lnKD=-(△H/RT)+B式中：△H表示微量元素在两相中的热焓变化，B是积分常数。

6、可见分配系数与体系温度的倒数呈线性关系，这也就是微量元素温度计的基本原理。19化学位（μi）：加入一摩尔i组分时能引起的体系总自由能的变化，即为该体系中i组分的化学位（μi）。它也就是体系中i组分的偏摩尔自由焓。20平衡态：平衡态是指在没有外界影响的条件下，体系长时间保持宏观物理化学参量不随时间发生变化的状态。自然过程常用的平衡态判断有：ΔS孤=0；　ΔGT,P=0；ΔHS,P=021相平衡定律：系统中各相的数量不会影响体系的总数、各相的组成和性质之间的平衡，称为相平衡定律。22相律：在一个达到相平衡的物质体系中，相的总数ψ、温度、压力以及规定各个相组成的其它参量中可以独立变动的参量

7、的总数φ，与物质体系中组分的总数x之间存在下列简单关系，称为相律：ψ+φ=X+223哥尔德斯密特相律：F>=2，ф<=KF：自由度ф：相数；K：独立组分数。该相律主要适用于区域变质作用过程的热力学平衡分析。24柯尔任斯基相律：ф<=K惰。ф：相数；K惰：惰性组分数．该相律主要应用于交代变质作用过程的热力学平衡研究。25相平衡的质量作用定律：在达到相平衡的两相（A、B）中，每个组分在两个相间相互转化的分子数是相等的，即在单位时间内由相A向相B转变的分子数i和