第四单元前三节复习课学案

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1、第四单元物质构成的奥秘前三节复习课学案【复习目标】1．能说出原子的构成及构成原子的微粒之间的等量关系。2．能说出相对原子质量的概念，会使用其计算公式进行简单的计算，知道它与构成原子的粒子数之间的关系。3．理解元素的概念，知道元素和原子的区别与联系，会使用元素、原子分别来描述物质的组成、分子的构成。4．知道元素符号的书写规则，能熟练的写出常见元素的元素符号。5．初步了解和使用元素周期表，知道单元格表示的四个信息。6．知道原子结构示意图每部分所表示的意义，知道各类元素的核外电子排布的特点及在化学变化中的变化趋势。7．了解离子的形成过程，知道

2、原子与离子的区别与联系。8．能正确的说出元素符号、离子符号、化学式及有关数字表示的意义。9、学会使用对比的方法来学习易混淆的、相近的知识，培养自主整理归纳知识的能力和灵活运用知识解题的能力。【课前复习】一、基础知识梳理1、原子的构成———（每个带1个单位）———原子———（不带电）————（每个带1个单位）由于原子核所带电量和核外电子所带电量，电性，所以整个原子不显电性。核电荷数==2、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。3、以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。表达式：Ar

3、=————————————相对原子质量≈。4、具有相同（即核内）的一类原子的总称。5、到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有2000多万种。各种元素在地壳中的含量相差，其中含量位于前四位的元素依次是。生物细胞中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。6、元素符号的书写国际上统一采用名称的字母来表示元素。书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。7、元素周期表①元素周期表根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。②元素周期表按元素原子递增的顺序给元素

4、编的号。原子序数===。③单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：1H氢1.008________________________________________________8、核外电子的排布(1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。称为。(2)电子在原子核外是分层排布的。元素核外电子最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个(只有1层的不超过个)。(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，9、原子结构示意图a.圆圈和圆圈内的数字分别表示和；b．弧线表示；c．弧线上的数字表

5、示该电子层上排布的。10、叫做离子。带的原子叫做阳离子，带的离子叫做阴离子。二、相近知识点间的比较或归纳1、元素和原子的比较元素原子区别概念种类、数目组成构成，也可直接构成。使用范围及举例用于描述物质的如：水是由组成的。用于描述物质的如：一个水分子是由构成的。联系（1）原子的（）决定元素种类质子数相同、中子数不同的原子同种元素。质子数相同、电子数不同的原子同种元素。（2）原子是体现元素化学性质的微粒。（3）元素和原子是和关系。2、原子和离子的比较原子阴离子阳离子区别质子数与核外电子数的关系质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数

6、带电情况符号联系阴离子原子阳离子3、三类元素化学性质的比较最外层电子数的特点化学变化中得失电子情况化学性质结论稀有气体元素元素的化学性质与其原子的关系密切。金属元素金属性活泼金属非金属元素非金属性活泼非金属4、三类化学符号表示的意义⑴元素符号宏观：微观：⑵化学式宏观：①②微观：①②⑶数字的意义①元素符号前面的数字表示：②化学式前面的数字表示：③离子符号前面的数字表示：④离子符号右上角的数字表示：⑤化学式中元素符号右下角的数字表示：⑥元素符号正上方的数字表示：三、构建本章的知识网络四、课前测试1、现有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子

7、，用序号回答：（1）化学变化中的最小粒子是（2）在化学变化中可分的粒子是（3）决定元素种类的是（4）构成分子的粒子，构成原子的粒子是。（5）带电的粒子是（6）决定相对原子质量大小的粒子是2、用符号或化学式填空（1）氩元素：（2）4个二氧化硫分子：（3）氮气：（4）7个银原子：（5）3个硫酸根离子：（6）四个氢气分子：（7）氧化钾中钾显+1价：（8）氧化铝：3、说出下列符号中“2”的意义2H2H2前面的“2”右下角的“2”2Mg2+前面的“2”右上角的“2”+2CuO4、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，通过化学式，可以得到的

8、信息有：（1）（2）（3）（4）【课堂探究】一、自主整理对照老师发放的学案答案，用红笔改错；利用学案中的填空、表格、框图等形式再复习再记忆，自主的理顺知识的内在联系，并找出存在的疑问，准备与小组内其他成员交