高三化学第一轮单元专题复习教案1

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1、物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。－12.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol、mol·L－1、L·mol－1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。2.摩尔⑴概念：。⑵符号：⑶基准。⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数⑴含义：。⑵符号：⑶单

2、位：。⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。⑸影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1.m、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体

3、还是混合气体。－1②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算—m⑴基本计算关系：Mn—⑵变换计算关系：①M=ni%Mi—②M=Vi%Mi.【例题解析】[例1]N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()AA.含N个H原子的H的物质的量为1molA2B.N个CO分子和N个N分子质量均为28gAA2C.N个HSO分子和N个HPO分子中所含氢原子的个数比为A24A341：1D.5.6g亚铁离子得到0.2N个电子可变成铁原子A解题思路：。易错点：。[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是()A.同体

4、积的气体A和气体B的质量比为m：nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n：mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m解题思路：。易错点：。【考题再现】1.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子思维方法：。展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该

5、结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4－2+的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn。请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.与12.8gSO所含有原子数相等的NO的质量为2()A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g2.下列情况中含微粒数目

6、最多的是()A.1molH中的H原子B.0.5molOH中的电子2C.0.6molHSO中的O原子D.1molNa完全反应后失去的电子243.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.16g氧气所含的氧原子数为2NAB.18g水所含的电子数为NAC.2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1NAD.17g氨气所含电子数目为10NA4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体()A.钠最多B.一样多C.铁最多D.铝最多＋5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na物质的量比是()A.10∶1B.

7、9∶1C.1∶10C.90∶1B．提高训练6.3.9gNa2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1＋个Na。7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________