滴定实验报告 (自动保存的)

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1、滴定实验报告—制药1502b张毓伦一、实验目的1、联系滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法2、练习酸碱标准溶液的配置和浓度的比较3、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点颜色的变化二、实验原理1、用HCl作标准液滴定NaOH溶液（用1-2滴甲基橙作指示剂）浓盐酸易挥发，氢氧化钠易与空气中的水和二氧化碳结合，所以不能用直接法配置他们的标准溶液，只能先配置近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。氯化氢标准溶液和氢氧化钠标准溶液，只要用基准物质标定一种溶液的准确浓度，就可根据他们的体积比求得另一种溶液的准确浓度。酸碱指示剂都有一定的变色范围，滴定0.1mol/L氯化氢和氢氧化钠溶液的突跃范围为

2、PH4.30-9.70，应当选用在此范围内变色的甲基橙和酚酞指示剂2、用NaOH作标准液滴定HCl溶液（用1-2滴酚酞作指示剂）三、仪器和试剂1、仪器：酸式碱式滴定管，量筒，台秤，移液管，玻璃棒，胶头滴管，锥形瓶1、试剂浓盐酸（12mol/L），NaOH（AR），甲基橙，酚酞一、实验内容1、0.1mol/L氯化氢溶液的配置用小量筒量取浓盐酸4.16mL倾入试剂瓶中，用去离子水稀释到约500mL，盖上玻璃塞，充分摇匀，贴上标签。2、0.1mol/L氢氧化钠溶液的配置在台秤上称取氢氧化钠约2.0g至于小烧杯中，加去离子水约100ml便全部溶解，将溶液倾入试剂瓶中，用去离子水稀释到500m

3、l，塞上橡胶塞，充分摇匀，盖上橡胶塞，贴上标签。2、滴定管的准备1.滴定管移液管的润洗用少量HCL和NaOH标准溶液分别淋洗酸式和碱式滴定管各三次，每次约5-10ml。2.在驱除玻璃旋塞和橡皮管下端的空气泡后，将页面调整至弧形页面下的下缘在刻度0.00处或在0.00的下面，读取滴定管的初读数，记录3、酸碱标准溶液浓度的比较1.将碱式滴定管中的NaOH标准溶液放出约20-30ml到250mL的锥形瓶内，加入1滴甲基橙指示剂，用HCL溶液滴定，最后关头调整活塞使其一滴一滴下落直到溶液恰好由黄色变成橙色为止，重复滴定三次，根据滴定结果，计算c（HCL）/c(NaOH)值。1.从酸式滴定管中

4、放出约20-30mLHCL标准溶液到250ml锥形瓶内，加入1-2滴酚酞指示剂，加入1-2滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，且30s不褪色，即为滴定终点。重复平行滴定三次。根据滴定结果，计算c（HCL）/c(NaOH)值。实现数据记录表格序号项目123V（HCL）/mL未读数初读数净读数V（NaOH）/mL未读数初读数净读数V（HCL）/V(NaOH)c（HCL）/c(NaOH)平均值【c（HCL）/c(NaOH)】相对偏差/%