2006年高考理综化学试题(重庆卷)

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1、2006年高考理综化学试题(重庆卷)6.下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA8.能正确表示下列反应的化学方程式是A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共

2、熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O9.温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③10.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正

3、确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相

4、对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是4A.Ba(OH)3KSCNNaClMg(NO3)(FeCl3溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO

5、溶液)D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)26.(15分)(请在答题卡上作答)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。(4)为检

6、验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________________________________________________。27.(14分)(请在答题卡上作答)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通

7、过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。28.(17分)(请在答题卡上作答)α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：4请回答下列问题：(1)试剂1是________,试剂2是________。(2)A至H中，能发生银镜反应的是__________。(3)G和H的结构简式分别是：G_______