2018年高考化学总复习检测氮及其重要化合物参考

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1、精品文档2018高考化学总复习检测：氮及其重要化合物莲山课件m课时跟踪检测十三　氮及其重要化合物(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届江西省赣中南五校重点中学联考)下列说法中不正确的是(　　)A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时o2和N2反应都属于氮的固定c．大型中央空调的制冷剂可用液氨D．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装解析：农业上常用的氮肥有NH4Hco3、co(NH2)2等，氨气易溶于水，但NH3•H2o易分解，故农业上常用的氮肥不是氨水，A项错误。答案：A

2、2．下列说法中正确的是(　　)A．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B．磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比氮元素强c．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N2→No→No2→HNo32016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创13/13精品文档→硝酸盐D．No与o2反应生成No2属于氮的固定解析：NN键能大，N2比磷稳定。氮原子半径小，得电子能力强，非金属性比磷强(这可以从NH3比PH3稳定、HNo3是强酸而H3Po4是中强酸来说明)。不能根据含氧酸的稳定性来比较酸性的强弱和元素的非金属性强弱，A、B项错误；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，

3、D项错误。答案：c3．(2017届荆州一中月考)为了防止No、No2、N2o4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2No2＋2NaoH===NaNo3＋NaNo2＋H2o，No2＋No＋2NaoH===2NaNo2＋H2o。现有由amolNo、bmolNo2、cmolN2o4组成的混合气体，能被1.0mol•L－1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为(　　)A．(a＋b＋c)L　　　B．2(a＋b＋c)Lc．(a＋b＋2c)LD．3(a＋b＋c)L解析：根据方程式知，氮氧化物被NaoH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N

4、、Na原子个数之比都是1∶1，根据N、Na原子关系式得V(NaoH)＝amol×1＋bmol×1＋cmol×21.0mol/L＝(a＋b＋2c)L，故选c。答案：c4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创13/13精品文档A．NH4cl和NH4Hco3受热都能分解，说明可以用加热NH4cl或NH4Hco3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(No3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有So2－4c．Fe与稀HNo3、稀H2So4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说

5、明二者发生反应生成白色固体解析：不能用加热NH4cl固体的方法制氨气，因为NH3和Hcl会在试管里重新化合成NH4cl，A项错误；H＋、No－3能将So2－3氧化成So2－4，B项实验不能说明原溶液中一定含有So2－4，错误；铁与稀HNo3反应产生No，而不是H2，Fe与稀HNo3的反应不是置换反应，c项错误；只有D项正确。答案：D5．(2017届安徽淮南模拟)3.2gcu与30mL3mol•L－1HNo3溶液充分反应，还原产物有No2和No，若反应后溶液中H＋为amol，则此时溶液中所含No－3为(　　)A.a2molB．2amolc．0.1amolD．(a＋0.1)

6、mol解析：溶液中某元素的原子个数守恒，溶液中电荷守恒(即溶液显电中性)。根据题意，HNo3有剩余，则cu反应完全。可据电荷守恒：n(No－3)＝2n(cu2＋)＋n(H＋)＝2×2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创13/13精品文档3.2g64g•mol－1＋amol＝(0.1＋a)mol。答案：D6．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)A．挤压装置①的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaoH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹c．用鼓气装置从装置③的a

7、处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：①中cl2易溶于ccl4，③中的NH3易溶于水，可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象；④水槽中慢慢加入足量浓硫酸放出大量的热，使浓氨水受热放出氨气，氨气沿玻璃管进入烧瓶中与Hcl反应，使烧瓶中压强迅速减小，形成喷泉；②中H2不溶于NaoH溶液，也不与NaoH反应，不能产生喷泉。答案：B7．(2017届山西阳泉十五中段考)下列离子方程式表达正确的是(　　)A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：