高三二月考试卷及答案

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1、2009高三化学二月诊断性测试题总分150分（120分钟）相对原子质量：H－1、、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Br－80、Ag－108、I－127、Ba－137。第一卷一、单选题（每题2分，共10分）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利

2、用技术C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应3．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入

3、碘盐A．高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg4．卤族单质随着相对分子质量的增大，从气态过渡到液态，再到固态，其原因是A．键能逐渐增大B．分子间作用力依次增强C．非金属性逐渐减弱D．原子半径逐渐增大5．X、Y、Z三种非金属元素，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量的钠反应时，放出的热量为Q1、Q2、Q3，且Q1>Q2>Q3，下列判断一定正确的是A气态氢化物的稳定性HX

4、物的沸点HX

5、②④8．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④9．向0.lLFeBr2溶液中通入0.15mol氯气，氯气全部被还原，同时测得溶液中氯离子和溴离子的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L10．下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性

6、电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHC.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀11．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2﹒6H2O晶体后，仍能大量共存的是A.Na+、H+、Cl—、NO3—B.K+、Ba2+、OH—、I—C.Cu2+、S2—、Br—、ClO—D.Na+、Mg2+、Cl—、SO42—12．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，已

7、知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2、SO3均为0.15mol/LC.SO2为0.25mol/LD.SO3均为0.4mol/L13．下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42—)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和

8、c2,　pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大14．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验15．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2