《结构化学》第五章习题

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1、《结构化学》第五章习题5001NF3和NH3分子中，键角∠FNF比∠HNH要（a），这是因为（b）。5002写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型：(1)Al2Cl6，(2)HN3，(3)Fe(CO)3(h4-C4H4)，(4)XeOF4，(5)XeF45003NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。5004用价电子对互斥理论推断：PF4+的构型为_________________，中心原子采用的杂化轨道为_____________________：XeF

2、4的构型为___________________，中心原子采用的杂化轨道为________________________。5005写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型：HgCl2_________________：Co(CO)4-__________________：BF3___________________：Ni(CN)42-__________________。5006sp2(s，px，py)等性杂化轨道中，若和x轴平行，和y轴成30°，，，互成120°。请写出满足正交归一化条件的三个杂

3、化轨道表达式：______________________________：______________________________：______________________________。5007O3的键角为116.8°，若用杂化轨道=c1+c2描述中心O原子的成键轨道，试按键角与轨道成分关系式cos=-c12/c22，计算：(1)成键杂化轨道中c1和c2值；(2)2s和2p轨道在杂化轨道中所占的比重。5008已知H2O的键角为104.5°，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂

4、化轨道中，O原子的p成分的贡献为：------------------------------()(A)0.21(B)0.80(C)0.5(D)0.75(已知键角和轨道成分的关系式为cos=-c12/c22)5009实验测得乙烯(C2H4)分子∠CCH=121.7°，∠HCH=116.6°，分子处在xy平面，C═C轴和x轴平行。试计算C原子sp2杂化轨道的系数。(已知键角和轨道成分的关系式为cos=-c12/c22)5011判断：在形成CH4分子的过程中，C原子的2p轨道和H原子的1s轨道组合成sp3杂化轨

5、道。------------------------------()5012sp2等性杂化是指同一杂化轨道中s成分和p成分相等。这一说法是否正确？5013等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为：-------------()(A)=++(B)=1/2+1/4+1/3(C)=1/6+1/2+1/3(D)=++5015杂化轨道是：-------------------------------------------------()(A)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道(B)两个分子的分子

6、轨道线性组合形成一组新的分子轨道(C)两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(D)一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道5016定域分子轨道模型和价键理论对于成键区电子运动的描述是完全相同的。这一说法是否正确？5018写出下列分子休克尔行列式。(用x表示，x=(a-E)/b，自己给原子编号)(1)CH3—CH═CH—CH3(2)CH2═CH—CH═CH2(3)5019已知烯丙基阳离子的三个p分子轨道为：(A=1/2，B=1/)问亲电反应发生在哪个原子上：-------------

7、-----------------------()(A)1(B)2(C)3(D)1，3(E)1，2，35020Huckel行列式有以下几个特点：(A)行列式的阶由参加离域大p键的原子数决定(B)行列式的主对角元为a-E(C)行列式的非对角元为b和0，且b的分布总是紧挨着主对角元a-E(D)如有杂原子参加，诸a，b须分别标记清楚上述说法有错误的是：------------------------------------()5021试用HMO法求丙二烯双自由基H═C═H的(1)电子分子轨道能级能量；(2)离域

8、能；(3)分子轨道波函数；(4)键键级。5022在三次甲基甲烷分子中，中心C原子与邻近三个次甲基组成大p键。试证明中心C原子的键级为4.732。5024环丙烯基的三个C原子各位于等边三角形的顶点上，p分子轨道可用C原子的2pz轨道的线性组合，用HuckelMO法确定该p键的波函数和能级。5025用HMO法计算H═C═H双自由基的p电子的分子轨道和能量，并作出分子图。5026若环丁二烯是平面正方形构型，用HMO