2015年高考（新课标1）

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1、2015年高考（新课标1）7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途

2、，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A.1：1B.2：3C.3：2D.2：110.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子

3、层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y

4、2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____

5、__。装置H反应管中盛有的物质是_______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。(3)①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出

6、两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。28.(15分）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体

7、）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为•(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为.②溶液X中大量存在的阴离子有•③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)，a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：II.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；II

8、I.将一定