化学平衡图像题的解题方法和技巧

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1、化学平衡图像题的解题方法和技巧江西崇仁二中陈毅武化学平衡图像题是高考中一个重点，也是一个难点。在高考中，出现某些涉及化学平衡图像试题，可以直接考查学生对观察能力结果的初步加工能力。解图像题离不开识图、析图和解答。识图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。下面分类归纳各类图像题的解题方法和技巧。．速率～时间图这类图像定性地揭示了反应过程中v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、

2、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。解这一类题常分三步：①看起点首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入是只有反应物、还是生成物，还是都有。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。②看变化趋势要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是正反应速率，还是逆反应速率；曲线是连续的，还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”、“变大”和“变小”、变化后是否仍然相等等情况；⑴浓度的影响增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变；⑵温度的影响对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大：升高温度，v（吸）大增，v（放）小增；降低

3、温度，v（吸）大减，v（放）小减；⑶压强的影响a.对于体积可变的气体反应体系，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。增大压强，v（正）、v（逆）都增大，气体体积之和（系数和）大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减小压强，v（正）、v（逆）都减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。b.对于体积不变的气体反应体系，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。⑷催化剂的影响使用正（负）催化剂，v（正）、v（逆）都增大（减小）且改变量相等。③看终点分清消耗浓度和增生浓度，反应物的消耗浓度与生成物增生浓度

4、之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。例1．在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：vt0t0t1t2t3t4t5t6v(正)v(正)v(正)＝v(逆)v(逆)（1）处于平衡状态的时间段是____________。　（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？t1_____；t3_____；t4_______。（3）下列时间段中，氨的体积分数最高的是（）A．t2　～t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5　～t6解析：根据速率～时间图像中速率变化的特

5、点进行分析：（１）由v（正）＝v（逆）的速率关系，可知，达到化学平衡的时间。所以在t0～t1，t2　～t3，t3～t4，t5　～t6时间段，体系处于平衡状态。（２）反应起始时，v（正）＝v（逆）说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，其反应速率逐渐变化，且变化后，正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小后倍数不同，且速率是突变

6、，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。（３）在t2　～t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动、使用催化剂平衡不移动、降低温度平衡也向正反应方向移动，故平衡中，氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案：（1）t0～t1，t2　～t3，t3～t4，t5　～t6（2）增大反应物浓度；使用催化剂；降低反应温度（3）Dv(逆)巩固练习：vt0v(正)v(正)v(逆)v(逆)１．右图是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），的平衡移动图，影响该平衡的原因是（　）Ａ．升温，同时加压Ｂ．减压，同时降温

7、Ｃ．增大反应物浓度，并作用催化剂Ｄ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度２．对达到平衡状态的可逆反应Ｘ＋ＹＺ＋Ｗ，反应速率　t０v(正)v１(正)v(逆)v１(逆)在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如右图所示，则图像中关于Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种物质的聚集状态为（　）Ａ．Ｚ、Ｗ均为气体，Ｘ、Ｙ中有一种是气体Ｂ．Ｚ、Ｗ中有一种是气体，Ｘ、Ｙ皆非气体Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ皆非气体第4页共4页Ｄ．Ｘ、Ｙ均为气体，Ｚ、Ｗ中有一种为气体３．在密闭容器中充入Ａ、Ｂ或Ｇ、Ｈ进行可逆反应：aＡ(g)＋bＢ(g)gＧ(g)＋hＨ(g)下图中（a）（b）