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时间:2018-07-21
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1、浙江省嘉兴市2013年高三教学测试(二)理综化学7.对以下问题的认识中,不正确的是A.质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子,使之分离成带电的“碎片”,并根据其特征谱分析有机物结构的方法B.丁达尔现象可用于区别溶液与胶体,云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象C.谷氨酸()的熔点高达205℃,难溶于苯等有机溶剂,主要是因为形成内盐D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油,可以实现厨余废物合理利用8.下列说法正确的是A.硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样,存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中B.用如右图所示操作配制浓硫酸和
2、浓硝酸的混酸C.用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管D.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1:1),先将样品溶解,然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却,过滤得硝酸钾晶体;将母液加热至有大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯化钠晶体9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与
3、Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大B.39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C.元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR10.如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为:LiMnO2+C6Li1-xMnO2+LixC6(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料,LiMnO2表示含锂原子的MnO2)下列
4、有关说法正确的是A.K与N相接时,A极为负极,该电极反应式为:LixC6-xeˉ=C6+xLi+B.在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化C.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区D.K与M相接时,A极发生氧化反应,LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+11.下列说法正确的是A.按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4–四甲基-3,3,5-三乙基己烷B.乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂C.叶酸的结构如右图所示,叶酸可以发生酯化、水解、氧化、
5、加成等反应D.荧光黄结构为,其分子式为C20H12O5,其中最多有9个碳原子共平面12.关于下列各图的叙述不正确的是化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2+H22HI8.7×102图甲表乙图丙A.已知CO的燃烧热283kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B.某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等
6、体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1C.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低,且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况13.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2
7、CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:根据上述实验,以下说法正确的是A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体B一定均为纯净物D.原混合物中一定含有Fe2O326.(15分)已知:相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多,A、B、C、D的电子数如表(A、B、C、D有两组可能),且D中的电子数等
8、于质子数。其中B1的沸点比B2高。①A1B1C1D1电子数10101018②A2B2C2D2电子数10101018试回答下列问题:⑴上述两组八种微粒的组成元素中,原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是▲;D2的电子式为:▲。⑵写出B1转化为A1、C1的方程式:▲;液态的B2与Na反应的方程式:▲。⑶①亚氯酸钠(NaClO2)主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,制备亚氯酸钠,可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合
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