【解析】高三质检化学试题

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1、(完卷时间：150分钟；满分：300分)解题可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Cl-35.5、Ag-108第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷含18小题，每小题6分，共108分。选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)6．下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的

2、AgNO3溶液检验否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7．用下图所示装置不能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰第12页共12页D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是A．气态氢化物稳定性：R>QB．元素T的离子结构示意图为C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

3、D．Q可形成多种含氧酸9．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A第12页共12页10．25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2aB．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0a-14)％C．升高温度，溶液中c

4、(H+)增大，水解平衡常数K也增大D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大【答案】B考点：考查水溶液中水解和电离平衡有关问题。11．已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所第12页共12页示。则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，

5、缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl【答案】C【解析】考点：考查化学平衡移动有关问题。12．镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确的是A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O+M+e-=MH+OH-B．储氢合金位于电池的负极C．放电时，OH-离子向电池的负极移动D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中【答案】D【解析】试题分析：A

6、、充电过程中，电池的负极是电解时的阳极，正确；B、第12页共12页MH失去电子为负极，正确；C、原电池中阴离子向负极移动，正确；D、充电过程中，电能转化为化学能储存在电池中，错误。考点：考查电化学有关问题。第Ⅱ卷(必考部分)第Ⅱ卷必考部分共11小题，共157分。23．(20分)X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反

7、应方程式为。（请用具体元素符号表示化学式，下同）（2）t℃时，0.1mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为。（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式。（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+YO2(g)Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ·mol-1；已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)

8、△H=+180kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O〔或2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O或2H2SO4（浓）+S3SO2↑+2H2O等合理答案〕（3分）（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（4）（2分）（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H