高三化学第一轮复习 非金属元素及其化合物

《高三化学第一轮复习 非金属元素及其化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、非金属元素及其化合物一考纲要求　　1卤族元素——典型的非金属　　(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。　　(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。　　(3)掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。　　2其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)　　(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。(2)以H2O2为例，了解过氧化物的性质。(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与

2、能源的合理利用“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。　(5)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。　　二考点解读（一）卤族元素1卤素原子结构特点相同点：卤素原子最外层都有7个电子　　递变性：核电荷数不同，电子层数不同。2卤素单质的制法　　由于X2性质活泼，在自然界中只能以化合态的形式存在，制取X2时都是把卤离子X-氧化成X2。(1)实验室制法：①反应原理：MnO2　　+　4HCl(浓)MnCl2　+Cl2↑+2H2O，在加热的条件下，MnO2　将Cl-氧化成Cl2，因为I-的还

3、原性＞Br-的还原性＞Cl-的还原性，MnO2能氧化Cl-，就更能氧化Br-和I-，所以制取卤素单质的反应原理：MnO2　　+　4HX(浓)MnX2　+X2↑+2H2O；又因：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O,在通常情况下，高锰酸钾将Cl-氧化成Cl2，因为I-的还原性＞Br-的还原性＞Cl-的还原性，KMnO4能氧化Cl-，就更能氧化Br-和I-，所以制取卤素单质的反应原理2KMnO4＋16HX＝2KX＋2MnX2＋5X2＋8H2O。：将其他物质可代替它如KClO3；K2Cr

4、2O7；PbO2；Ca(ClO)2等。②装置：粉末状固体+液体气体。　　③除杂装置（洗气）——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（或水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水。④收集装置用向上排空气法；排饱和食盐水。⑤验满：①湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）；②湿石蕊试纸。⑥吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液。可设计为如下图所示：(2)工业制法：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。3卤族单质相似的性质　　　①12卤素单质都具

5、有氧化性，除碘以外，其他卤素单质都具有强氧化性，表现：其它与变价金属反应生成高价金属卤化物，都可与某些还原性物质(如FeCl2、NaBr、KI等)反应：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3②都可与氢气反应生成气态氢化物，H2＋X2＝2HX(一般用X表示卤素元素)。③都能与水反应，除氟外，其它与水反应生成氢卤酸和次卤酸，可表示：X2＋2H2O＝HX＋HXO(歧化反应)。④都能与碱反应：常温下，X2+2OH-=X-+XO-+H2O;加热：3X2+6OH-=5X-+XO3-+3H2O。如：2Cl2+2Ca（OH）2===

6、=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O。 ⑤都能与有机物发生取代反应或加成反应。4卤族元素及化合物递变的性质（1）递变的物理性质：状态：气→液→固；颜色：逐渐加深；溶沸点：逐渐升高。（2）递变的化学性质：按原子序数递增的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；卤化氢越来越不稳定；卤化氢还原性逐渐增强：水溶液的酸性逐渐增强；最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；卤化银：AgX的溶解度逐渐减少，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。(

7、86全国)砹（At）是原子序数最大的卤族元素。砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）A．常温下单质是固态，颜色比碘单质深。B．HAt是不稳定的弱还原剂。C．单质砹易溶于某些有机溶剂。D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水。5卤素及其化合物特殊的性质（1）氟元素在化合物中化合价只有－1价，无正价。常温下氟气与水反应不同于其他卤素（产物不同，原理不同）。Cl2、Br2、I2与水反应可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2；氢氟酸为弱酸，氢氟酸腐蚀玻璃。实验室中常用铅皿或塑料容器保存。

8、（2）溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发。实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。（3）碘，物理特性：易升华（常用于分离提纯碘）。化学特性：碘（I2）遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱。与变价金属铁反应生成FeI2（I2+Fe△FeI2）而不是FeI3。（4）溴、碘的溶解性。单质的溶解性：易