第八九章课后练习题与答案

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1、第八九章沉淀滴定与重量分析法课后练习题一、选择题1.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------()(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O2.在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成----------()A.吸留B.混晶C.包藏D.继沉淀3测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------()(A)加入浓HCl(B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl(D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH35.晶

2、形沉淀的沉淀条件是----------------------------------------------()(A)浓、冷、慢、搅、陈(B)稀、热、快、搅、陈(C)稀、热、慢、搅、陈(D)稀、冷、慢、搅、陈6.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度---()(A)小(B)大(C)相等(D)不一定二、填空题1.标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。2.某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数,固定称取矿样1.000g,为使滴定管读数恰好为w(Cu),则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。[Ar(Cu)=6

3、3.55]3.形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________。4.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒。5.写出换算因数表达式:实验过程换算因数表达式测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量,将Fe沉淀为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O36.用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果________;法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_____。(指偏高还是偏低)7.沉淀滴定法中，莫尔法的指示剂是___

4、___,伏尔哈德法的指示剂是__。8.含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O70.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。[Mr(P2O5)=141.9,Mr(Mg2P2O7)=222.5]三、计算题1.重量法测定铁,根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%,若灼烧过的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求试样中铁的真实质量分数。[Ar(Fe)=55.85,Mr(Fe2O3)=159.69,Mr(Fe3O4)=231.54]2.计算在pH=3.0

5、0，C2O42-总浓度为0.0100mol·L-1的溶液中CaC2O4的溶解度。已知=3.00时，αC2O42-(H)=17，=2.0×10-9四、问答题(共3题15分)1.配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法如下:(a)量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸(b)称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中(c)称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸请指出其错误并加以改正。2.能否用莫尔法直接滴定Ag+?为什么?第八九章沉淀滴定与重量分析法课后练习题答案一、选择题(共12题24分)1.(A)2.B3.(C)4.

6、(A)5C6.B二、填空题(共10题21分)1.AgNO3，铁铵矾2.0.15743.杂质离子与构晶离子的半径相近,晶体结构相似5.Mr(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)2Mr(CaO)2Ar(Fe)Mr(Fe2O3)6.偏低;偏低7.K2CrO4铁铵矾8.39.12％三、计算题1.3Mr(Fe2O3)w(Fe)=10.11%×[0.970+0.030×─────](3’)2Mr(Fe3O4)3×159.69=10.11%×(0.970+0.030×─────)(3’)2×231.54=10.12%(1’)2.[Ca2+][(C2O42-)´]=K´SP=K

7、SPαC2O42-(H)S=[Ca2+]=四、问答题(共3题15分)1.(a)加入NaOH后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CO2,应当先将水煮沸,然后加入饱和NaOH溶液(b)除去水中有机物必加热煮沸KMnO4溶液,而不是单独煮水(c)煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫,反而使溶液不稳,应先将水煮沸除去CO2、O2,杀死细菌,冷后加入Na2S2O32.不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。(3’)Ag2CrO4沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。