高考化学第二轮指导复习教案19

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1、专题十九化学计算【课前自主复习与思考】1．阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【考纲点拨】根据2011年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12％。因此，值得重视。有些同学由于水平和时间关系，往往放弃计算

2、，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。考查热点：Ⅰ以NA为载体的计算；Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等；Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定；Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。【自主研究例题】工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5k

3、J·mol-1。试回答下列问题：（1）下列叙述正确的是。（填字母序号）A．从海水中获得Mg(OH)2工业上选择NaOH作沉淀剂B．Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C．工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0~9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重

4、，测得固体质量减少了1.30g；实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为。②计算达喜的化学式。【高考链接】【例1】（2010江苏高考第5题）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L1mol·L-1的溶液中氮原子数为0.2B．1mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D．常温常压下WWWKS5U.COM，22.4L乙烯中键数为4【例2】

5、（2010江苏小高考第23题）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、

6、K+B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)【例3】（江苏2009高考第20题）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。⑴已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H=—52.70KJ·mol—1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。A．减小NO

7、2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度⑵25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g+4H2O(l)的△H=KJ·mol—1。⑶17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L－1、c(N2O4)=0.0120mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4

8、和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少消耗Cu多少克？【例4】（江苏2008高考第20题）将一定量的SO2和含0.7mol氧气