2013届高三上学期第一次质量检测考试化学试题

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1、2013届高三上学期第一次质量检测考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4LC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有约6.02×1024个电子2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)X　　　　　Y　　　　　ZA.氧化物化合物纯净物B.胶体分散系混合物C.金属氧化物碱性氧化物氧化

2、物D.离子化合物电解质化合物3．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5

3、Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　)A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝5．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时

4、，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×10236．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3

5、－7．下列离子方程式中正确的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42—沉淀完全；B．碳酸钠与醋酸溶液反应：C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：8．用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为ND．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N9．下列离子方程式表

6、达正确的是(　　)A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋

7、H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O211．下列叙述正确的是(　　)A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物12.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）

8、产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生13．下列说法中正确的是：()①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干