初中化学竞赛辅导化学计算六

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1、初中化学竞赛辅导——化学计算六唐婴妮一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式(2)化合物质量与所含元素质量的关系式2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式(4)混合物中表示组分质量分数的计算式3、有关溶质质量分数的计算公式：溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M表示溶液质量，a%表示溶液浓度），则：M前×a前%=M后×a后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化

2、学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。见有关的化学方程式计算公式。因此解题时要根据

3、题意写出正确的化学方程式。计算出有关物质的质量关系，列比例求解。(1)有关反应物、生成物质量的计算。化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积(或求体积)与质量之间通过密度进行换算。12(2)化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算（3）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（4）有关多步反应的计算（5）有关过量问题的计算。3、有关溶解度的计算：（1）运用溶解度概念，计算溶质、溶剂、饱和溶液的质量和溶解度。（2）当外界条件（如温度、溶剂量）发生变化时，计算析出的溶质质量（或

4、添加溶质质量）（3）在一定饱和溶液中加入溶质纯固体时，析出带有结晶水晶体的质量及化学式的计算。对析出晶体后的饱和溶液可以不作考虑，只考虑原溶液由于析出晶体而减少的质量。（4）解题类型和方法题 型关 系 式求溶解度降温析晶降温前饱和溶液质量升温加溶质加溶质质量=升温前饱和溶液质量[例1]把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶

5、质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答1：关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。关系式：溶质+溶剂=溶液　　　　　　　　　　　20℃→60℃添加量20℃　31.6g　100g131.6g　　　　　　　　　　110g-31.6g=78.4g　　　　　　　282g　　　　　　　　　　　　　　　　x每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。  解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。 12设：

6、应添加硝酸钾晶体为x克。 [例2]t℃时的CuSO4饱和溶液中加入4克无水白色CuSO4固体，析出10克CuSO4·5H2O晶体，则t℃时CuSO4的溶解度为。分析：对于无水CuSO4放入CuSO4饱和溶液的变化情况，学生总是会陷入一个怪圈：无水CuSO4吸水成CuSO4晶体析出，而饱和溶液又因溶剂减少，又会析出更多晶体。这时，可以把饱和溶液分成二部分：一部分与加入的CuSO4固体结合成晶体析出，剩余另一部分仍为饱和溶液，与加入的CuSO4无关。此题可理解为：4克CuSO4固体和一部分饱和溶液结合成10克CuSO4晶体，即有6克饱和溶液最终成晶体析出。据此，先计算10克胆矾晶体中CuS

7、O4和水的质量分别为：；则饱和溶液中CuSO4的质量为：6.4g—4g=2.4g，代入计算：，得t℃时CuSO4的溶解度为66.6g。4、有关溶液浓度的计算：这部分计算主要是溶质质量分数的计算，解题的关键是：(1)正确理解溶质质量分数的概念，见溶质质量分数计算公式(2)溶液体积、密度、质量、溶质质量分数之间的关系。溶质质量=溶液的密度×溶液体积×溶质质量分数(3)有关溶液的配制，要正确理解溶液中溶质的总质量不变5、综合计算：综合计算是把有关化学