酸碱盐综合知识讲解

《酸碱盐综合知识讲解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、酸碱盐综合知识专题讲解知识结构酸金　　属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物盐无氧酸盐含氧酸盐两种新盐新盐和新碱新酸和新盐新盐和新金属盐和氢气要点剖析本章重点本章是全书的重点。常见酸、碱、盐的化学性质及有关反应的化学方程式，从电离的角度分析酸、碱、盐的性质，从而总结出酸的通性，碱的通性及盐的性质，这是本章的重点。1．几种常见的酸及酸的通性常见的酸中以盐酸（HCl）为重点。稀硫酸与盐酸具有相似的化学性质。因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，即不同酸的水溶液中都含有氢离子，所以它们都有一些相似的性质。酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2、硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl常见的酸及酸的通性注意：①在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，不能

3、生成氢气而生成了水；金属是指氢前面的活泼金属，氢后的金属不能置换酸中的氢。②通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。③浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。你想想看为什么这样操作？2．几种常见的碱及碱的通性常见碱中以氢氧化钠（NaOH）为重点，其次是氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。碱在水溶液里都能电离而生成

4、氢氧根离子，即不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们有相似的化学性质。常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意

5、：①只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。②盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。3．几种常见的盐及盐的性质在本章主要学习了三种盐，即氯化钠、碳酸钠和硫酸铜，要求同学掌握这三种盐的性质及用途。依据常见盐的性质总结出盐的化学性质。盐的性质实例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaC

6、l=AgCl↓+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。4．复分解反应及其发生的条件定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。本章难点1．书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合

7、并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式。有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式