湖南省娄底市娄星区2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

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1、www.ks5u.com2018年上学期期中考试试卷高一化学考试时间　90分钟　　满分　100分可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27Zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是(　　)A．FB．NC．CD．O2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(　　)A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C603．下列四种元素中，非金属性最强的是(　　)A．ClB．PC．SD．Si4.科学

2、家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　)A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它有7个电子层D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸5.关于卤素的下列叙述中，不正确的是(　　)A．卤素单质都能和H2反应B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点升高C．卤素只以化合态存在于自然界中D．卤素是典型的非金属元素，因此在反应中常作为还原剂6.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是(　　)A．2、5

3、B．2、7C．2、8、5D．2、8、77.下列各组顺序的排列不正确的是(　　)A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH8.下列过程中化学键未被破坏的是(　　)A．NaCl固体溶于水B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．干冰升华9.关于化学键的下列叙述中，不正确的是(　　)A．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键B．离子化合物可能含共价键C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极

4、性键10.放热反应一定是(　　)A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B．贮存能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量11.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是(　　)A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能12.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小判断正确的是(　　)A

5、．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1

6、属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应16.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是(　　)A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=2C.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时

7、压强比为8∶5D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态二、填空题（每空2分，总共44分）17.（14分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A．__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________。(2)写出E单质与NaO

8、H溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)比较A、B、C、D、E的半径大