实验部分-考前指导实验

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1、考前指导-----实验部分化学实验是高考当中的重头戏，也是高考当中拉开分差的主要战场。建议：①熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。②应该把教材上的一些实验，进行归类总结：比如定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。再如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范

2、化的语言来表达。基本操作一定要表述准确，用词得当，言简意赅。如可燃性气体的检验；读液面的刻度，如用PH试纸检测某浓液的PH值，等等。④要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像结晶过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。例1．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融KMnO

3、4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。a.84消毒液（NaClO溶液）b.双氧水c.苯酚d.75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（

4、写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.纯碱所需气体发生装置是_____________（选填代号）。（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到

5、KMnO4粗晶体的。（1）ab（2分）；（2）d（1分）；（3）MnO2；KOH（2分）；（4）（1分）；（5）cd（2分）；A（1分）；（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）；例2．如下图所示装置中：a是盛有标准状况下的空气（氧气占1／5）和10mL1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。6（1）将气球中的铜粉小心倒入

6、烧杯中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是。（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是A．蒸馏水B.无水醋酸钠C．石墨D.少量硝酸银溶液②若用升温法，请在图中画出完整的示意图。（3）将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？（4）打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL.（5）将上述全过程用一个

7、总的化学方程式表示：。【答案与解析】解析：解答本题需利用学生熟悉的Na2O2与CO2、Cu与HNO3、NO与O2等化学反应及原电池的原理等。其中的④、⑤等两问，具有开放性，但靠课本知识是不能解答完全的，必须将原有知识整合、迁移才能解答。答案：（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大（2）①C、D②图略（在烧瓶下画一酒精灯）③4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3有一部分被吸入烧瓶④38.4⑤2Cu＋4HNO3＋O2＝2Cu（NO3）2＋2H2O例3．阿斯匹林(乙

8、酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：＋(CH3CO)2O＋CH3COOH(水杨酸)(乙酸酐)(阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶