高中化学必修二各章节练习题

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、选择题1、对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层2、下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是()A.F-B.S2-C.Mg2+D.N3-3、氢原子的电子云图中的表示的意义是()A.一个小黑点表示一个电子   B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹       D.表示电子在核外空间出现机会的多少4、aXn+和bYm-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是()A.a+n=b－m        B.b－a=n+mC.氧化物为YOm  

2、     D.氢化物为YHm5、下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是()A.C、N、SiB.A1、Mg、NaC.F、Cl、BrD.P、S、Cl6、原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数7、下列气态氢化物中，最稳定的是()A.PH3B.H2SC.SiH4D.HCl8、下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是()A.Mg               B.S              C.Cl              D.Si9、按热稳定性递增的顺序

3、排列的一组氢化物是()A.H2S、HCl、HBr       B.H2S、HCl、HFC.H2O、H2S、HCl      D.CH4、NH3、PH310、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是()A.K+和Na+     B.CO2和NO2     C.CO和CO2       D.N2和CO11、已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为()A.H2b-8+mROb        B.H2b-8-mROb  C.H8-m-2bROb       D.Hm+8+2bROb12

4、、按核电荷数递增，氧化性减弱的是()A.F-、Cl-、Br-、I-B.Li+、Na+、K+、Rb+  C.K、Ca、Ga、Ge  D.C、N、O、F13、硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是()A.S+O2  SO2,  O2是氧化剂,S是还原剂B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体C.H2SH2+S2H2O2H2↑+O2↑D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的

5、酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A、①②③④B、②④⑥C、①③⑤D、②④⑤二、非选择题15、填空下列空白。(1)原子种类由_________________决定；(2)元素种类由_________________决定；(3)原子的质量主要决定于____________；(4)原子的质量数主要由__________决定；(5)原子半

6、径由___________决定；(6)1～18号元素的化合价主要由______________决定。16、下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2FH3BACEG根据A～H在周期表的位置回答下列问题：（1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；气态氢化物稳定性最差的是。（2）写出B单质与水反应的离子方程式；A单质与热水反应的化学方程式；C的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式是。17、下列选项中：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③HCl比H2S稳定；④Fe与

7、Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；⑤在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高。能够说明氯的非金属性比硫强的是________。18、将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到钠表面的变化为___________迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反应的现象为_____________________________________________________________写出以上反应的化学方程式：_______________________

8、______________________________________在试管中加入适量水，并在水中滴加两滴酚酞试液，