高中化学 难点剖疑 问答 化学反应与能量问答剖疑 新人教版必修

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1、问答4化学反应与能量问答剖疑【难点问答】1.化学反应中为什么一定有能量的变化?【答案】化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成则释放能量,这两个过程吸收和释放的能量不相等,因此化学反应过程一定有能量的变化。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化的却不一定是化学反应。如水蒸气变成液态水会放出能量，但这一过程属于物理变化。2.化学反应中的能量变化与化学键的断裂和形成有何关系？【答案】化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要是化学物质内部的化学键断裂和形成所发生的能量差而表现成热量变化。反应物中旧化学键的断裂吸收能量

2、为E1，生成物中新化学键的形成释放能量为E2，若E1>E2，反应吸收能量；若E1

3、生成2molH—Cl键放出的总能量为862kJ。由于生成物成键放出的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故该反应放出能量。5．什么是放热反应和吸热反应？铝与盐酸的反应是放热反应还是吸热反应？【答案】放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应是吸热反应。铝与盐酸的反应是放热反应。6．有的化学反应需要加热，该反应是否是吸热反应？有的化学反应在常温下能够进行，该反应是否是放热反应？【答案】都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。127．放热反应一定容易发生，吸热反应一定不易发生吗？【答案】不一定。反应放热和吸热与反应条件无关

4、，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。8.常见的放热反应有哪些？常见的吸收反应有哪些？【答案】常见的释放能量的反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或水的反应。常见的吸收能量的反应有：消石灰与氯化铵固体的反应；大多数的分解反应；碳与水的反应；部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。9.如何判断吸热反应和放热反应？【答案】若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，否则是吸热反应；若破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放

5、出的能量，属于放热反应，否则是吸热反应；由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应；凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应，反应开始时需加热,开始后不加热反应仍能继续进行的为放热反应。10.化学能与热能的转化有哪些应用？【答案】化学能通过化学反应转化成热能，为人类的生存和发展提供了所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。热能转化为化学能是人们进行化学科学研究、研制新物质不可缺少的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。11．下列装置中，哪些能构成原电池？其他不能构成原电池的原因是什么？【答案】装置D能构成原电池

6、；装置A不能构成原电池，原因是酒精为非电解质；装置B不能构成原电池，原因是没有形成闭合回路；装置C不能构成原电池，原因是两个电极的金属活泼性相同。12．原电池工作时，电子和离子分别怎样移动？【答案】原电池的工作原理是负极发生氧化反应，电子由负极通过导线流向正极、正极发生还原反应，使化学能转化为电能。电子是从负极经过导线移向正极；在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。13.形成原电池必须满足哪些条件?【答案】12由两种活动性不同的金属或金属与其他非金属导电材料(如石墨等)组成；两电极必须浸在电解质溶液中，非电解质溶液(如乙醇、蔗糖)不可以，因非电解质溶液不电

7、离、不导电，不能形成电流；两电极之间要用导线连接或紧靠在一起，形成闭合回路；原电池的负极材料或负极上的物质与电解质溶液或正极上的物质自发地发生氧化还原反应。14.如何将反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计成原电池？【答案】设计原电池时，注意电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。一般选择活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属或能导电的惰性电极材料作正极。负极材料或还原性物质在负极上失去电子被氧化,氧化性物质在正极上得到电子被还原。则将反应:Fe+Cu2+=Fe