2009年广东高考化学试卷

2009年广东高考化学试卷

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1、2009年广东高考化学试卷一、选择题:本题共12小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案:D.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:A.单质的化学活泼性:W

2、化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸答案:A.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是:A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数答案:C.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是:A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷答案:D.已知室温时,0.1mo

3、1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案:B.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是:A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2答案:C.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1molHCl气体中的粒

4、子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等答案:C.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是:A.A12O3、SO2、CO2、SO3B.C12、A12O3、N2O5、SO3C.CO2、C12、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、C12答案:B.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其

5、中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高答案:D.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mo1/LAgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为:A.+1B.+2C.+3D.+4答案:C.已知:Fe2O2(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·

6、mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1答案:A.(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为(2)反应②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式(4)D溶液与Pb(N

7、O3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。答案:(9分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(2分)(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也给分)(2分)(4)5.6×10-4mol·L-1(3分).(8分)汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的

8、主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等,请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中

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