习题三酸碱滴定法练习题

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1、酸碱滴定一、单项选择题（A）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（  ）作指示剂。       1A、溴钾酚绿—甲基红  B、酚酞  C、百里酚蓝   D、二甲酚橙  　 (C)2、配制好的HCl需贮存于(   )中。     1A、棕色橡皮塞试剂瓶   B、塑料瓶    C、白色磨口塞试剂瓶  D、白色橡皮塞试剂瓶（B ）3、用c（HCl）=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为  1A、等于7.0；    B、小于7

2、.0；C、等于8.0；D、大于7.0。（ A）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是      1A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc        B、HAc～NH4AcC、NH3•H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4Cl   D、KH2PO4-Na2HPO4 ( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：    1A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc       B、HAc～NH4AcC、NH3•H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH

3、2PO4-Na2HPO4 (B )6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.     1A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;     B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;                  D、使滴定曲线较完美.（ C ）7、用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O

4、放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（C）将25克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（D）将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升(C)8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是       1A、水和浓H2SO4的体积比为1：6           B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5         

5、  D、浓H2SO4和水的体积比为1：6（C）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是2A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7（A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是    2A、NA2CO3 B、2NA2CO3 C、1/3NA2CO3 D、1/2NA2CO3(A)11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/

6、L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是      2A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)( C )12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是     2A、9.7-4.3         B、8.7-4.3         C、8.7-5.3         D、10.7-3.3( C )13、某酸碱指

7、示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是       2A、4-5             B、5-6             C、4-6             76D、5-7 ( D )14、用NaAc•3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（,Ka=1.8×10-5）     2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加

8、入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（A）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（    ）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）2A、NaH2PO4