江苏省口岸中学秋学期高三化学调研测试试题(化学

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1、江苏省口岸中学2009年秋学期高三化学调研测试试题分值120分考试时间100分钟2009.9.30可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64Ag:108选择题（48分）请将选择题答案填在后面的答案栏内单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．下

2、列关于盐的反应规律的说法中不正确的是①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A．只有②B．只有③C．只有①④D．①②③④3．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的

3、氧原子数目为1.0NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NA5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：、K＋、Mg2＋、I－、C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：、Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe

4、3＋、NO3－、SO42—6．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④石炭酸⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．①②③④⑥C．只有①②③D．只有②③④7.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子数为A．10molB．11molC．22molD．24mol8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—10B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO

5、2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3=FeO42—+3Cl—+H2O+H+不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。9．下列化学实验事实及其解释都正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．

6、向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1KCl、KI溶液中滴加1~2滴0.1mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大10.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A、Cs显+3价，I、Cl均显－1价B、Cs显+1价，Cl显+1价，

7、I显－1价C、在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D、在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol12．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属

8、免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe