湖南省浏阳一中等湘东五校2018届高三12月联考化学试卷（含答案）

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1、湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考化学试题总分：100分时量：90分钟考试时间2017年12月8日由醴陵市一中浏阳市一中攸县一中株洲市八中株洲市二中联合命题姓名：考号：可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56S:32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共包括16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发

2、射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB．17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键C．在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA3．下列离子方程式书写正确的是(

3、)A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42─+3Ba2++6OH─=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫氢化钠的水解反应：HS─+H2OS2─+H3O+C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3─=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4─＋5C2O42─＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、S

4、CN─、HCO3─·10·B．能使PH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO─、Cl─C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]─、OH─D．水电离出c(H＋)＝10─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42─、K+5．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应

5、水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（   ）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸7．高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说

6、法中正确的是（）A．放电时，电子由正极通过外电路流向负极·10·B．放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+C．充电时，阴极区溶液的pH减小D．充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e─+5OH─=FeO42─+4H2O8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅Cl2高温SiCl4H2高温SiB．Mg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgC．Fe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸干无水FeCl3D．AgNO3(aq)NH3·H2O[Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖△

7、Ag9．向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是（）A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，微粒的氧化性:Cu2+>I2>SO210．下列正确的叙述有（）①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水

8、中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥