初三化学教案集盐1

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1、关键词盐内容教学目的知识：使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。了解食盐和盐的不同含议。使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。能力：培养观察能力、实验能力和阅读能力。思想教育：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。重点难点三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。教学方法问题解决法。教学用具仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。药品；碳酸钠晶体、硫酸铜晶体、氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡、稀盐酸、酚酞试液。其它：火柴等。教学过程教师活

2、动学生活动教学意图[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐下面请大家判断下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？思考，产生学习兴趣。激发兴趣。[投影]判断化合物类别：HCl、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2分析、判断物质类别检查分类掌握情况、鼓励基础较差的同学建立自信心，并在练习基础上引入新课。[讲述]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么食盐在自然界分布及储量如何？它具有哪些性质和用途？用什么方法可以

3、得到食盐晶体？盐和食盐是不是一回事？请大家阅读课文。P.170.带着问题阅读课文并记录:食盐在自然界中分布海水,盐湖、和中都含有食盐，粗盐中含有的杂质是和，它们能吸收空气里的而变潮，这种现象叫培养学生阅读课文能力。理论联系实际，增强适应社会的能力。，食盐在日常生活中、医疗上有重要用途而且还是重要的化工原料，可制取钠、、、等化工产品。而且盐和食盐同、工业用盐不能食用。[分析讨论]引志学生分析讨论，找出重点知识。分析讨论，总结重点内容。培养学生分析问题，归纳问题的能力。[板书]一氯化钠（食盐NaCl）准确记住名称、俗名、化学式及主要用途。掌握重点知识

4、。[引入新问题]碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？思考、产生强烈求知欲。激发兴趣。[学生分组实验]指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验，然后向该溶液中滴入酚酞试液。观察实验并记录：碳酸钠是色体物质，水，其水溶液显性，可使酚酞试液变成色。培养学生观察能力和实验能力，调动学生积极性，积极参与教学过程。[板书]二、（碳酸钠）（纯碱Na2CO3）准确记住俗称、化学式及主要性质。掌握重点知识[演示实验]观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。阅读课文P.171,引导学生分析.观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是

5、结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确认住碳酸钠晶体的化学式。培养学生观察、分析问题的能力。[板书]1.结晶水物式量的计算例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286强调"·"不是数学上的乘号,而是加的意思.领悟结晶水合物式量的计算方法，格式及应注意的问题。准确掌握式量的计算。[设问]含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐。那么，这类盐如何鉴别呢？请大家先回忆实验室如何制取二氧化碳。回忆、思考激疑、探索。[实验]指导学生实验并观察现象实验探索、总结规律。带着问题做实验；碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡分别与盐酸反应，

6、并把产生的气体通入澄清的石灰水。[板书]2.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。总结鉴别方法，并写出有关化学方程式。掌握鉴别方法。简介碳酸钠的存在、用途及侯氏制碱法。看书进行国情、化学史及受国主义教育。[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一做课堂练习一巩固所学知识[实验]还有一种常见的硫酸铜。指导学生观察硫酸铜的色、态、并做硫酸铜溶解性实验。观察实验并记录；硫酸铜是色体，能水，其水溶液呈色。培养学生观察和动手能力。[演示实验]加热硫酸铜晶体。指导学生观察硫酸铜晶体的色、态及加热时发生的变化。阅读课文P.172观察并记录：硫酸铜

7、晶体呈色，加热后，蓝色晶体逐渐变成色粉末，试管口有放出。冷却后加少量水，白色粉末又变成色。进一步培养学生的观察能力及认识物质性质的科学方法。[板书]三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜晶体的俗称胆矾、蓝矾、化学式为CuSO4·5H2O.准确记住化学式及主要性质.掌握化学式及主要性质.[投影]课堂练习二(见附2)指导学生做课堂练习二做课堂练习二巩固所学知识[投影]课堂练习二(见附2)指导学生做课堂练习二完成课堂练习二巩固化肥知识.[小结]通过本节课的学习,使我们认识了三种盐的主要性质和用途.掌握了碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算.归纳、小结本节

8、所学内容.掌握本节所学知识。[投影]随堂检测(见附4)　　附1:课堂练习一1．氯化钠俗称，其化学式为，其水溶液呈性（真中性、碱性或酸性）