2016基础化学题库

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1、选择题1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D）A、偶然误差具有随机性B、偶然误差具有单向性C、偶然误差在分析中是无法避免的D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、0.5g3．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A）A、0.1000mol·L-1B、0.05000mol·L-1C、0.02000m

2、ol·L-1D、0.04000mol·L-11毫升H2C2O4相当于0.004502gNaOH，1升H2C2O4相当于4.502gNaOH，4.502/40=0.113接近A4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C）A、H2CO3—CO32-B、H3O+—OH-C、HPO42-—PO43-D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO-给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C）A、25.0

3、mlB、25mlC、25.00mlD、25.000ml6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D）A、滴定开始就应该加入指示剂B、为使指示剂变色灵敏应适当加热C、指示剂须终点时加入指示剂D、指示剂必须在接近终点时加入7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D）A、AgNO3、碱性和K2CrO4B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7C、KSCN、酸性和K2CrO4D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO48.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入

4、，这是因为：（C）A、AgI对指示剂的吸附性强B、对I-的吸附性强C、Fe3+氧化I-D、Fe3+水解9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D）A、PH=1～3B、以K2CrO4为指示剂C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1D、以荧光黄为指示剂10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。A、K2Cr2O7B、NaOHC、H2SO4D、KMnO411.下列说法正确的是：(D)。A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确

5、浓度的溶液称为标准溶液12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O420，从而测定Ca的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。A、直接滴定法B、间接滴定法C、沉淀滴定法D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差14．下列试剂中，可作为基准物质的是：

6、(D)。A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O715．下列说法中，正确的是：(B)。A、凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法B、一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法C、凡发生副反应的均可采用置换滴定法D、一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法16．指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为：(C)。A、随机误差B、方法误差C、终点误差D、试剂误差17．下列说法中，正确的是：(B)。A、滴定反应的外观特征必须明显B、滴定反应的速度要足够迅速C、计量点时溶液的p

7、H=7D、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差18．配制NaOH标准溶液的正确方法是：(A)。A、用间接配制法(标定法)B、用分析天平称量试剂C、用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容D、用上述B和C19．用酸碱滴定法测定CaCO3含量时，不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于：(A)。A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂20．直接碘量法的标准溶液是：(B)。A、I2的水溶液B、I2溶于一定浓度的KI溶液中C、N

8、a2S2O3溶液D、KI的水溶液21．标准溶液是指下列哪种溶液：(D)A、由纯物质配制成B、由基准物配制成C、能与被测物完全反应D、已知其准确浓度22．下列纯物质中可以作为基准物质的是：(B)。A、KMnO4（易氧化）B、Na2B4O7·10H2O（符合条件）C、NaOH（易吸水）D、HCl（易挥发）23．分析测定中，偶然误差的特点是：(B)。A、大小误差出现的几率相等B、正、负误差出现的几率相等C、正误差出现的几率大于负误差D、负误差出现的几率大于正误差24．下列叙述错误的是：(