高一月考化学试卷(a)

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1、南康中学高一化学第二学期第一次月考试卷（A）班级：姓名：座号：可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32N：14第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、据报导我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72B．113C．185D．2572、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种单质和一种化合物分子　　B．　　一种阳离子和一种阴离子C．一种分子和另一种分子　　　　D．一种原子和一种分子3、下列电

2、子式书写正确的是：A．NaCl：B．OH－：C．HCl：D．Na2O2：4、某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A．B．C.D．5、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．SiH4D．PH36、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质5.6g与氧气充分作用，可得到12g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期B．第三周期C．

3、第ⅥA族D．第VA族47、M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z下列各说法中，正确的是A．M形成＋2价阳离子B．Z可以表示为M2YC．Z难溶于水D．Z中Y元素为-2价8、某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为A．14B．31C．74.9D．121.89、下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞FB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3

4、PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)310、根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T

5、质量数C．原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同D．化学性质相同，而质量数与原子序数不同12、下列说法中正确的是A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子(H＋)实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于4413、在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A．4种B．3种C．5种D．6种14、下列叙述错误的是A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含

6、有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键的化合物不一定是共价化合物15、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④　　　B．②③④　　　　C．②③　　　　D．③④16、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．MgI2B．NaClC．NaFD．KBr第Ⅱ卷（非选择题52分）二、（本题包括5小题，共46分）17、（12分）在下列物质中，①CO2②KCl③CaBr2④Cl2⑤NH4

7、Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2，试用以上编号填空：⑴只有非极性键的是⑵只有极性键的是⑶只有离子键的是⑷有离子键，也有非极性键的是⑸既有离子键，又有极性键的是⑹属于共价化合物的是18、（6分）A元素是IA族元素中相对原子质量最小的元素，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，A、B两元素可形成两种化合物分子。（1）写出元素符号A_____、B_____（2）用电子式表示这两种分子的形成过程。①________________________________________；②_________

8、_______________________________。19、（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是4，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含16个质子，16个中子，其化学符号是。20、（16分）A、B、C、D