第一讲 甲烷 烷烃

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1、第一讲甲烷烷烃学习目标1．以甲烷为例掌握饱和烃的结构及化学性质特点（稳定性、取代反应等），并能结合同系物原理加以应用。2．理解基团、同系物、同分异构体、和取代反应等概念。掌握常见烷烃同分异构体的书写原则。3．掌握烷烃的命名原则。考试热1简单烷烃的命名2同系物和同分异构体的辨别及书写3甲烷、乙烷的分子结构和性质4有机物结构的表示方法5甲烷的实验室制法和与氯气取代的实验一调整状态二检查作业回顾上节内容三新授（谈话互动启发）知识·规律·方法考点1甲烷1分子结构电子式结构式空间结构比例模型球棍模型思考1证明甲烷是正四面体的方法？2甲烷的物理性质和存在思考1如何学习气体的物

2、理性质？2如何计算气体的密度？(学习方法)3甲烷的化学性质通常情况下，甲烷对强酸、强碱和强氧化剂稳定（1）取代反应卤代：得到几种产物？（2）氧化反应：燃烧酸性高猛钾溶液不褪色(3）分解反应甲烷高温下可分解成碳和氢气思考：乙烷(C2H6)与氯气在光照条件下发生取代反应，假设生成了分别有1、2、3、4、5、6个Cl原子的6种取代产物，且物质的量都相等。同温同压下，参加反应的CH3CH3与Cl2的体积比是几比几？（思维拓展）9用心爱心专心4甲烷的实验室制法（1）药品（2）反应原理（3）试验装置（4）收集方法（5）注意事项（模型思维）例1.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3

3、混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物例2：把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：（1）___________________（2）__________________（3）___________________（4）__________________例3下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．甲烷的制取D．由甲烷制取炭黑例4．将醋酸钠

4、晶体（CH3COONa·3H2O）与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后加热，几乎没有得到甲烷气体。此次实验失败的原因是（）A．用了醋酸钠晶体，应该用无水醋酸钠B．加热的温度不够高C．不能按质量比将反应物混合D．碱石灰过于干燥，实验效果反而不好考点2烃烷烃1烃2烷烃在烃类化合物中，碳原子之间以单键结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相结合的烃叫做饱和链烃或称烷烃。甲烷是最简单的有机物是烷烃代表物。结构特点是：分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。思考乙烷丙烷丁烷分子中的碳原子在一条直线上吗？3通式4物理性质规律(1)状态的变化：＿

5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)溶沸点的变化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)密度的变化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(4)溶解性的特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(5)含碳量的变化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿思考：烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？（理论与性质关系的思想）5化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应如：CHCHCH+ClCHCHCHCl（1-氯丙烷）+CHCHClCH（2-氯丙烷）规律9用心爱心专心：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基）相同。CH3-（一种），CH3CH2-

6、（一种），C3H7-（两种），C4H9-（四种）等。烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。（2）氧化反应（燃烧）CH+OnCO+（n+1）HO随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟(3）分解反应长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。例1下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①例2：丁烷裂解时可有

7、两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（）A．19%B．25%C．36%D．40%例3．化学工作者从反应C2H6+Cl2光C2H5Cl+HCl，受到启示，提出在农药和有机工业上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是（）A．蒸馏法B．水洗法C．分液法D．过滤法例4.沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是A．CH3CH2CH3B．CH

8、3CH2C