第11单元 盐 化肥

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1、卓越个性化教学讲义学生姓名年级初三授课时间月日教师姓名王凌波课时2课时课题第十一单元盐化肥教学目标①常见的盐NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途②盐的化学性质、复分解反应③单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系④化学肥料的种类、性质和用途⑤施用化学肥料的利与弊、化学肥料的相关计算重点难点酸、碱、盐的实际应用；复分解反应考点解析考点1氯化钠——氯化钠(1)俗称：食盐(2)存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。(3)制取：晾晒——海水；煮——盐井水、盐湖水；开采——盐矿。(4)用途：调味、腌渍食品、医疗上的生

2、理盐水、重要化工原料、制取碳酸钠、制取氢氧化钠、制取氯气和盐酸等。考点2碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钙(CaCO3)(1)碳酸钠①俗名：纯碱、苏打②性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。③用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。(2)碳酸氢钠①俗名：小苏打。②性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。③用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。(3)碳酸钙大理石或石灰石的主要成分①性质：白色固体，难溶于水。②用途：建筑材料，补钙剂。③碳酸根离子和碳酸

3、氢根离子的鉴别将待测样品装入试管中，滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，且将产生的气泡通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明样品中含有CO32-或HCO3-。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O考点3复分解反应(1)概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。(2)发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有水、沉淀或气体时，复分解反应才能发生。(3)注意事项①酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。

4、②复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有水、沉淀或气体，除此之外，还应注意卓越个性化教学讲义反应类型反应物条件生成物条件碱+盐需两者都可溶至少具备下列三个条件中的一个①有沉淀生成②有水生成③有气体放出酸+盐两者都可溶盐+盐酸可溶考点4盐的化学性质(1)盐+金属=另一种盐+另一种金属(金属间的置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来。应用：判断或验证金属活动性顺序和反应的先后顺序。(2)盐+酸=另一种盐+另一种酸(复分解反应)规律：在初中阶段反应物中的酸

5、一般指盐酸、硫酸、硝酸，盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。应用：制取某些盐，制取二氧化碳等气体。(3)盐+碱=另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律：①反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中之一为沉淀②若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。应用：制取某种碱，如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O(4)盐+盐=另外两种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水。应用：检验某些离子或物质，如NaCl+AgNO3=AgCl

6、↓+NaNO3(可用于鉴别Cl-)。考点5粗盐的提纯(1)目的：练习溶解、过滤和蒸发等基本操作，了解混合物分离的方法。(2)实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒(10ml)、铁架台(带铁圈)、托盘天平(带砝码)、滤纸、粗盐。(3)实验步骤①溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10ml水加入烧杯中，用钥匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，至不再溶解为止。②过滤：过滤食盐水。③蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸干。④计算产率：用玻璃棒将固体食盐转移到纸上，称量，计算产率。(4)粗盐

7、提纯中玻璃棒的作用①溶解时，用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐中氯化钠的溶解。②过滤时，玻璃棒起到引流的作用。③蒸发时，用玻璃棒不断搅拌液体，是为了防止液体局部温度过高而造成液滴飞溅。④计算产率时，将蒸发皿中的食盐固体用玻璃棒转移到纸上，此时玻璃棒其转移固体的作用。考点6化肥的分类、性质与作用(1)氮肥①作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。植物缺少氮元素，生长发育会迟缓或停滞，光合作用速率减慢。②种类：尿素[CO(NH2)2]、氨水[NH3·H2O]、铵盐——碳酸氢铵[NH4HCO3]、氯化铵[NH4Cl]、硫酸铵

8、卓越个性化教学讲义[(NH4)2SO4]、硝酸盐——硝酸钠[NaNO3]、硝酸铵[NH4NO3]。(2)磷肥①作用：磷是植物体类核酸、蛋白质和酶等多种中药化合物的组成元素。磷可以促进植物生长，还可增强植物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时，生长迟缓，产量降低，过量会引起作物晚熟，结实率下降。②种类：磷矿粉[主要成分是；磷酸