无机化学实验教案(下) (字)

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1、《无机化学实验》教案(2008～2009学年第二学期)院（系、部）化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验任课专业、年级、班级化学0801b化工0801z主讲教师姓名沈红旗职称、职务讲师使用教材无机化学实验（高教第三版）第二学期实验目录黄淮学院化学化工系2008—2009学年度第二学期教学进度表课程名称：无机化学实验采用教材：北京师范大学授课班级：化学0801、化工0801讲授教师：沈红旗班周学时：3授课时数：17×3×3填表日期：2009.2.15《无机化学实验》分组名单（2008—2009第二学期）实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关

2、离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。粗食盐中的可溶?性杂质主要是ca2+、mg2+、k+和so24离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。?（1）在粗盐溶液中加入过量的bacl2溶液，除去so24：?ba2++so24===baso4↓过滤，除去难溶化合物和baso4沉淀。?（2）在滤液中加入naoh和na2co3溶液，除去mg2+,ca2+和沉淀so24时加入的过量ba2+：mg2++2oh－===mg(oh)2↓2?ca2++co3===caco3↓2?

3、ba2++co3===baco3↓过滤除去沉淀。（3）溶液中过量的naoh和na2co3可以用盐酸中和除去。（4）粗盐中的k+和上述的沉淀剂都不起作用。由于kcl的溶解度大于nacl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，nacl先结晶出来，而kcl则留在溶液中。三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。粗食盐，hcl（6mol·l－1），hac（6mol·l－1），naoh（6mol·l－1），bacl2（6mol·l－1），na2co3（饱和），(nh4)2c2o4（饱和），镁试剂，滤纸，ph试纸。四、实验

4、步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100ml烧杯中，加入30ml水，搅拌并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1mol·l－1bacl2溶液至沉淀完全（约2ml）。继续加热5min，使baso4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·l－1hcl，再加几滴1mol·l－1bacl2检验。用普通漏斗过滤。②在滤液中加入1ml6mol·l－1naoh和2ml饱和na2co3,加热至沸，待沉淀下降后，取少量上层清液放在试管中，滴加na2co3溶液，检查有无沉淀生成。

5、如不再产生沉淀，用普通漏斗过滤。③在滤液中逐滴加入6mol·l－1hcl，直至溶液呈微酸性为止（ph约为6）。④将滤液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，切不可将溶液蒸干。⑤冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶放回蒸发皿中，小火加热干燥，直至不冒水蒸气为止。⑥将精食盐冷至室温，称重。最后把精盐放入指定容器中。计算产率。2．产品纯度的检验取粗盐和精盐各1g，分别溶于5ml蒸馏水中，将粗盐溶液过滤。两种澄清溶液分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。－1?①so2的检验在第一组溶液中分别加入2滴6mol·lhcl，使溶液呈酸性，再4?加入3

6、~5滴1mol·l－1bacl2，如有白色沉淀，证明so24存在，记录结果，进行比较。②ca2+的检验在第二组溶液中分别加入2滴6mol·l1hac使溶液呈酸性，再加入3~5滴饱和的(nh4)2c2o4溶液。如有白色cac2o4沉淀生成，证明ca2+存在。记录结果，进行比较。③mg2+的检验在第三组溶液中分别加入3~5滴6mol·l－1naoh，使溶液呈碱性，再加入1滴“镁试剂”。若有天蓝色沉淀生成，证明mg2+存在。记录结果，进行比较。镁试剂是一种有机染料，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被mg(oh)2沉淀吸附后，则呈天蓝色。－五、注意事项（1）粗食颗粒要研细；（2）食盐溶液

7、浓缩时切不可蒸干；（3）普通过滤与减压过滤的正确使用与区别。六、思考题与参考答案1．加入30ml水溶解8g食盐的依据是什么？加水过多或过少有什么影响？答：依据食盐在沸点下的溶解度。加水过多不利于离子的沉淀完全；加水过少粗食盐可能溶不完。2．怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂bacl2，naoh和na2co3？答：bacl2用na2co3；naoh和na2co3用hcl。3．提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？答：少量溶液的存在用于溶解kcl，否则kcl也会析出。?4．在检验so24时，为什么要加入盐酸