专题训练——溶液溶解度的计算

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1、专题训练——溶液溶解度的计算1．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是（　）Ａ.有丁达尔现象　　Ｂ.电泳　　Ｃ.加入电解质可形成沉淀　　　　Ｄ.透明2.下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是（　）Ａ.加入CaCl2溶液　Ｂ.加入蔗糖溶液　　Ｃ.加热　　Ｄ.加入硫化砷胶体3.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（　）Ａ.稳定的液体　Ｂ.透明的液体　　Ｃ.混合物　　Ｄ.化合物4.将5.6g生石灰与94.6g水充分混合后，得到的溶液的质量分数（20oC）为（　）Ａ.可能为5.6％　Ｂ.一定大于5.6％　Ｃ.可能小于5.6％　Ｄ.一定小于5.6％5.一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存

2、在下列平衡：Ca(OH)2==Ca2+＋2OH-,当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（　）　Ａ.溶液中Ca2+数目减少　　　　　Ｂ.溶液中［Ca2+］增大　Ｃ.溶液pH值不变　　　　　　　　Ｄ.溶液中H2O量不变6.在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况，正确的是（　）编号晶体质量溶液中溶质质量溶液是否饱和Ａ增加减小饱和Ｂ减小增加饱和Ｃ不变不变饱和Ｄ增加减小不饱和7.T3OC时，将A、B、C三种物质分别溶于

3、100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（　）Ａ.T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大Ｂ.T２℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等Ｃ.T１℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小Ｄ.T１℃时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小10．已知ToCCuSO4的溶解度为25g．现向盛有32gCuSO4的烧杯中加水mg，求所得溶液质量及质量分数．答案：介绍一种溶解度概念公式化的计算　　　中学化学有关溶解度、结晶析出的计算，不仅是基本概念、基本计算中的一个重要内容，也是近几年高考的一

4、个重要考点。这类计算的一个重要特点就是围绕溶解度这个中心，向溶质、溶剂量求算、饱和溶液浓度求算、结晶析出计算等方面展开，既有广度又有难度，但这类计算无论无何演化，只要未离开饱和溶液，其求算原理都可浓缩在一个公式上： 借助这个概念公式，必须使有关计算化难为易、化繁为简。下面则以例说明它的应用。1．不同情况下求算溶解度进行溶解度求算，无论题设过程多么复杂，只要设法找到饱和溶液中溶质与溶剂质量，直接代入概念公式即可算出溶解度。出此，此类题的解题关键是饱和溶液溶质与溶剂质量的确定。例1一定温度下某溶液的溶质的质量分数为a%，蒸发掉bg水后，冷却至原温度，析出cg不含结晶水

5、的晶体，剩得溶液dg。求该温度下溶质的溶解度。　　解析　显然，原溶液不饱和，但dg溶液饱和，将其中的溶质、溶剂 例2　一定温度下110gA盐溶液蒸发掉10g水或加入5gA盐，则溶液均达饱和，求该温度下A的溶解度。解析　110gA盐溶液之所以不饱和,是因为多10g水或少5gA盐。因 ·例320℃饱和CuSO4溶液中，加入ag无水CuSO4，析出bg晶体。求20℃时CuSO4的溶解度。解析　此题求解的关键在于对(b-a)的含义的理解上。(b-a)是20℃饱和CuSO4溶液质量值，其中CuSO4质量为(b·64%-a)g（胆矾中CuSO4含量为64%），水的质量为b·3

6、6%g，代入概念公式：　 2．利用溶解度进行计算利用溶解度计算，是把溶解度作为已知量进行其它量求算的过程，往往把未知量设为字母代号出现在公式的分子或分母上。应用概念公式的关键仍是如何把题设饱和溶液分割成溶质与溶剂两部分，并设法把未知数融入其中。例1　在20℃把30gNaNO3溶解在60g水中，所得溶液不饱和，欲使其饱和，可采用下列方法（20℃时，NaNO3溶解度为88g）(1)蒸发溶剂（恒温）蒸发多少克水？(2)加入溶质，加入NaNO3多少克？解析：蒸发溶剂与加入溶质，其目的都是为了使溶液在20℃时达到饱和，所以有：　 例2　某温度下100g水中加人mgCuSO4

7、或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好饱和，则m与n的关系为______（′95高考题改编）。解析　此题解题关键是对m的理解：m为该温度下溶解度值，则有 例3　一定温度下，某二价金属M的硫酸盐溶解度为70g，取足量这种盐的饱和溶液加入4.5g无水盐，析出11.6g五水合物，求水合物的化学式。解析：此题未知量为M的原子量，已知(11.6-4.5)g为饱和溶液质量。 五水合物化学式为CuSO4·5H2O。3．有关结晶计算解结晶析出计算题是概念公式的又一重要应用，无论结晶过程多么复杂，关键是抓住解题对象是饱和溶液体系。结晶析出计算常分为两类：若从原溶液中分离出去

8、的部分为饱