分析化学课后作业及详解

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1、第一章不定量分析化学概论1.指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分（2）所用砝码被腐蚀（3）天平零点稍有变动（4）试样未经充分混匀（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准（6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子（7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂2.某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。3.如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天

2、平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？4.甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲：5.654%  5.646%乙：5.7%  5.6%试问哪一份报告合理？为什么？ 5.下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？FeSO4  H2C2O4·2H2O  KOH  KMnO4K2Cr2O7  KBrO3  Na2S2O3·5H2O  SnCl26.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000

3、mol·L－1的溶液？7.计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。8.称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。9.标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。10.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol·L－1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol·L－1的

4、NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。11.用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00ml，0.2018mol·L－1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600mol·L－1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15ml，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。12.怎样溶解下列试样锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）13.常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别小于0.5%和0.05%，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（m

5、L）？这些结果说明了什么问题？14.万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称取试样30.0mg和10.0mg，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（mL）？15.求重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L）以K2CrO7及其Fe2+、FeO和Fe2O3表示的滴定度（g/mL）16.测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8，49.7和49.5mgO2/L，问测定结果的相对平均偏差和相对标准偏差各多少？17.为标定硫酸亚铁铵(NH4

6、)2Fe(SO4)2溶液的准确浓度，准确取5.00mol/L重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L），用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗12.50，问该溶液的量浓度（(NH4)2Fe(SO4)2，mol/L）是多少？18.水中Ca2+为20.04ppm，令其比重=1.0，求其量浓度是多少（Ca2+，mol/L，nmol/L表示）？第一章不定量分析化学概念-------参考答案1.解：（1）系统（2）系统（3）偶然（4）过失（5）偶然（6）系统（7）过失2.解：甲：Er=－0.03%  S=0.03%乙：Er=0.2%?  S

7、=0.04%甲的准确度和精密度比乙高。3.解：0.2%的准确度：m= V= 1%的准确度：m=V= 4.解：乙报告合理。因为有效数字是仪器能测到的数字，其中最后一位是不确定的数字，它反映了仪器的精度，根据题中所述每次称取2.6g进行测定，只有两位有效数字，故乙报告正确反映了仪器的精度是合理的。5.解：直接法：H2C2O4·2H2O，K2Cr2O7，KBrO3间接法：FeSO4，KOH，KMnO4，Na2S2O3·5H2O，SnCl26.解：V= 加水109.0－100.0=9.0（ml）7.解：2HCl～Ca(OH)2       HCl～NaOH8.解：

8、cNaOH=9.解：当HCl体积为20ml时，当HCl体积为30m