安徽省毛坦厂中学10-11学年高二下学期期中考试(化学理)

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1、安徽省毛坦厂中学10-11学年高二下学期期中考试安徽省毛坦厂中学10-11学年高二下学期期中考试高二化学（理）试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案。）1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2．下列说法

2、中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3．100mL6mol·L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．硝酸钠固体B．硝酸钠溶液C．6mol·L-1硫酸氢钾溶液D．醋酸钠固体4．为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入A．KOH溶液B.盐酸C.NaOH固体D.Na

3、OH溶液5．下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是A．在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－B．同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+D．常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+6．下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B．沸点：NH3与PH3C．pH值：分别用干燥的和润

4、湿的pH试纸测同一试样D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数7．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．2AlCl3(熔融)　　　　2Al＋3Cl2↑B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O　　　　2Cu＋4H+＋O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋2H2OD．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+　　　Cu2+＋Ag8．下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为

5、：Fe－2e-　　　Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-　　　Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-　　AlO2-＋2H2OD．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-　　　Zn2+页-7-安徽省毛坦厂中学10-11学年高二下学期期中考试9．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e—Cl2↑B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为：Al3+＋3H2O　　Al(OH)3↓＋3H+C．

6、氢硫酸的电离方程式为：H2S2H+＋S2—D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是　　A．这两种弱酸的酸性HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱11．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2

7、B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量12.下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　　　△H＝－57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝－114.6kJ·mol-1正确B醋酸与稀氢氧

8、化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝－130.3