电解原理第2课时学案

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1、一、电解原理1、电解熔融氯化钠1）与电源正极相连的电极称为极；与电源负极相连的电极称为极。2）阳极发生的电极反应为；阴极发生的电极反应为；3）电子从电源极流出、流向电解槽的极，从电解槽的极流向电源的极。2、电解氯化铜溶液阳极发生的电极反应为；阴极发生的电极反应为；电解总反应。电解中的能量转化：反应中能转化为能3、电解规律——即离子的放电顺序①在阳极上如是活性材料作电极时，放电。如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中阴离子放电顺序是：。②在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序是：Ag﹢＞Hg2﹢＞Fe3﹢＞Cu2

2、﹢＞H﹢＞Pb2﹢＞Sn2﹢＞Fe2﹢＞Zn2﹢＞Al3﹢＞Mg2﹢＞Na﹢＞Ca2﹢＞K﹢。③阳极反应：剂（+或—）ne-=产物阴极反应：剂（+或—）ne-=产物4、电解池和原电池比较指出下列装置名称，写出电极名称、电极反应式4．溶液PH分析：（1）用惰性电极电解酸、碱、盐各种电解质溶液，依据放电顺序有四种类型：①含氧强酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液电解，实际上是电解            。②无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液电解，实际上是              电解。③活泼金属无氧酸盐溶液电解，            同时发生电解。不活泼金属含氧酸盐溶液电解，        

3、    同时发生电解。(2)电极附近溶液PH值变化：电解时，如果溶液中H+或OH-在电极上放电，使得电极附近溶液中的H+或OH-浓度发生改变，而引起电极附近PH值变化。电解时，如在阳极上生成O2，这时由_____在阳极上放电，使得阳极附近[OH-]___[H+]，阳极区PH值_____；如在阴极上生成H2，这时由于___在阴极上放电，使得阴极附近[H+]___[OH-]，阴极区PH值___。（3）电解质溶液PH值变化：若电解时，只生成H2，而不生成O2，溶液的PH值_____；若只生成O2，而不生成H2，溶液的PH值_________；若既生成H2，又生成O2，实际上就是电解___

4、__;此时若原溶液为酸性，其PH值______，若为碱性，其PH值______，若为中性，其PH值不变；若既不生成H2，也不生成O2，溶液的PH值变化不大。【课堂练习】1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是()A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时停止通电，若加入下列物质能使溶液恢复成原来成分和浓度的是()A．无水CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．Cu

5、SO4·5H2O3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()5、从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－5种离子中两两恰当组成电解质，按要求进行电解：⑴以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则采用的电解质是⑵以碳棒为电极,使电

6、解质质量不变,水量减少进行电解,则采用的电解质是CuSO4溶液纯铜粗铜⑶以铂为电极,使电解质和水量都减少进行电解,则电解质是二、精炼铜右图装置中的阳极中含有锌、铁、镍、银、金等杂质，分析阳极反应：若电解质溶液为一定浓度硫酸铜，溶液中的阳离子有，首先在阴极放电的离子是，阴极反应是，这种方法可以将变为，我们称为精炼铜。看书回答：I.火法冶炼得到的铜为什么要进行精炼？II怎样用电解法精炼铜？①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（）：阴极（）：②比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只，不，以形式留在溶液中；③比铜不活泼的金属：Au.Pt.溶解，而以形式沉积形成④用电解精炼法得到的铜叫，纯度可达到，可

7、用于III精炼铜时，电解液中的Cu2＋浓度是否会发生改变？阳极减少的质量是否等于阴极增加的质量？IV金属的电解精炼装置设计：阳极：金属；阴极：金属电解质溶液：含离子的电解质溶液。三、电镀思考：若需要将铁制品表面镀上一层铜，采用左图装置，A、B、C分别为什么物质？阳极反应：阴极反应：看书回答：I.电镀是II为何要电镀？III电镀原理阴极——；阳极——电镀液——含有离子的溶液IV电镀前的准备：镀件进行，电镀液中加入盐类和添加剂，是为了。V.电镀的危害。【课后练习】1．用石