氨的合成与应用小专题复习

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1、氨的合成与应用小专题复习任务一：工业合成氨（原子结构，热化学，化学平衡，氧化还原）（1）写出N2的电子式结构式。NH3结构式化学键类型。（2）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：。（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内有2molNH3，用氢气表示的反应速率为：。氮气的转化率为。若想提高氮气的转化率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：（任意写一条）。（4）氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：。任

2、务二：氨的应用（物质类别、离子方程式、氧化还原、元素周期）（1）设计合成氮肥NH4NO3的流程简图N2NH4NO3课下请写出转化间相应的化学方程式，有离子反应的写离子方程式。（2）化工厂经常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，其现象是产生大量白烟，请写出相应反应方程式。其中还原剂是，氧化性〉写出氯原子的原子结构示意图，氯元素在周期表中的位置。H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B任务三：电解法合成氨（电化学原理）（石景山期末）28．（1）钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。（2）阴极pH变(填变大或变小)，H+向极移动（填阴极、阳极

3、）。（3）若生成1molNH3则需转移mol电子。（4）若电解时用氢氧燃料电池（电解液为KOH）做电源，则氧气在极发生反应，该极的电极反应式为，pH变(填变大或变小)，若有22.4L氧气（标准状况下）参加反应，则转移mol电子。任务四：新方法（热化学，化学平衡，物质的量）（08广东）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2.，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h，体积为1L）：T/K303313323生成NH3量／（10mo1）4．85．96．0请回答下列问

4、题：（1）303K时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为mol·L-1h-1。（2）该反应过程与能量关系可用下图表示．完成反应的热化学方程式：。（3）在一定条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______________。A．反应混合物各组分物质的量浓度相等B．N2、H2O、NH3、O2分子数之比为1:3:2:1C．混合气体的平均相对分子质量不变D．单位时间内消耗1molN2的同时，就有1molO2生成（4）达到平衡后下列能提高N2转化率的是_________________。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．

5、缩小容器的体积（5）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。（6）已知：N2（g）十3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol－12H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol－1求反应2N2+6H2O4NH3+3O2.的△H=kJ•mol－1原子结构化学平衡知识梳理化学平衡电化学氨的合成与应用物质的量化学平衡离子反应化学平衡化学能与热能平衡氧化还原化学平衡4周期类别化学平衡课堂检测（丰二）28．（10分）汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催

6、化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=。（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=－283kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=kJ/mol。（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是。①升高温度，平衡常数增大②升高温度，逆反应速率降低③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应

7、达到平衡④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2和CO2的方向移动课堂检测（丰二）28．（10分）汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=。（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=－283kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）