离子化合价及有关物质质量的计算

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1、化学式及有关相对分子质量的计算专题复习基础知识一，判断正误1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（ ）2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（ ）3.最外层电子数小于4个的原子是金属元素的原子。  （ ）4.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（）5.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。    （    ）6.原子通过得失电子变成离子时，电子层数减少一层。（    ）7.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。        （    ）8.核外有10个电子的微粒可能是一种分子和一种离子。（    ）二常见元素的化合价1化

2、合价规则：化合价有价和价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为。2化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。③单质中元素的化合价为。④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。3元素的化合价和离子所带电荷的书写比较写的位置正负号和数字顺序“1”的写法元素的化合价离子所带电荷4化学式概念：用表示物质的式子①金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。单质如：Fe、C、He等书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。如：O2、Cl2化合物：一排二标三交叉四约简五

3、检验品种（宏观）①②意义①②巩固提高1、4下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是(填字母)。2、某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A．该元素原子核内质子数为11B．该元素原子核外电子总数为11C．该元素在化合物中的化合价通常为-1D．该元素是金属元素3、下列有关化合价的说法中，正确的是（）A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价B．在H2中，氢元素显+1价C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合

4、价D．非金属元素在化合物里，一定显负价4、含R元素的化合物化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为()A、R2O3B、R2O5C、RO2D、RO35、下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是()A.原子B.分子C.离子D.电子6、下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是（）5B硼10.81碳7N氮14.01A.该元素对应原子的质子数为6B.该元素属于非金属元素C.含有该元素的化合物都是氧化物D.该元素常见的化合价有+2、+4价7、下图是物质与其构成粒子之间的关系图。原子结合结合分解分子氢气、氧气、水、氯化氢等金属、稀有气体等（

5、金刚石、晶体硅、二氧化硅）氯化钠等离子得到或失去电子结合（静电作用）集聚回答下列问题：4（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的二氧化碳是有构成的（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为①当a=时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为。（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：。8、我省石英矿（制硅注意原料）储量居全国首位。(1)硅的原子结构示意图如右图，其中X=；(2)硅的工业制备原理为SiO2+2CSi+2CO↑，反应前后化合价降低的元素是；

6、(3)硅常用于太阳能帆板。发展太阳能产业比发展其他传统能源产业的优点是。某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）A．1B．2C49、某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。主要成分（mg/L）：碳酸氢根（HCO3-）：173—205氯离子（Cl-）：1.0—8.0硫酸根（SO42-）：16.08—19.52钠离子（Na+）：8—50镁离子（Mg2+）：2.5—12.5PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是（2）该矿泉水是（）（纯净物或混合物）（3）日常生活中用区别软水和硬水，可通过方法降低水的硬度。10、2011年9月

7、，国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物——“阳光塑身牌减肥胶囊”。已知“西布曲明”的化学式为C17H26ClN，下列有关“西布曲明”的说法不正确的是A．“西布曲明”是由C、H、Cl、N四种元素组成B．“西布曲明”属于化合物C．“西布曲明”的一个分子中含有26个氢原子D．“西布曲明”中C、H、Cl、N各元素的质量比为17︰26︰1︰111．下图中的化学符号表示2个分子的是ABDC12请你用化学用语填空：⑴温度计中填充的液态金属是；⑵保持水的化学性质的最小粒