广东高考热点专题(三)

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1、高考热点专题（三）考试热点11：化学平衡理论题考查考生对化学反应速率、化学平衡概念、定量方法以及影响速率、平衡的因素的了解和理解；考查考生对热化学方程式含义、盖斯定律的理解，以及利用盖斯定律进行有关反应热计算的能力；考查考生观察和分析图形、以及从图中准确提取实质性内容、并进行初步加工和有序存储能力的化学平衡理论题。广东高考化学平衡原理的考查常考的问题有：①重点考查学生对化学反应速率概念、化学平衡的了解，及其外在影响因素（如浓度、温度等）的规律认识和理解；②考查学生对化学平衡常数简单计算的能力；③重点考查化学平衡的调

2、控在生活、生产和科学研究领域中具有重要作用：ａ了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素；ｂ了解难溶电解质的沉淀溶解平衡和饱和溶液的概念；④考查学生获取图表信息的能力（包括对图表的观察、分析能力以及对图表中实验数据的处理能力）、知识迁移运用能力、绘制结果示意图的能力及文字表达能力。简答题组织答案时，遵循“踩点得分”的原则；一般应将前提条件、前因后果表述清楚，其中的化学原理分析做到用词准确、书写规范。用图像表达时，要慎重考虑：何处起点？趋势走向？何处拐点？何处终点？文字标注是否清晰？（这些要素都包含重要的化学信息

3、）化学平衡原理解题方法思考拓展（一）解决化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的实际运用类型简答题目的一般思维和作答程序是：①阅读题目新情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；②找出题目信息中与平衡体系有关变化的因素；③利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；④说明平衡发生移动后对实际问题体系产生的影响。（二）化学反应速率、平衡问题与图像信息的结合考察是本类问题的难点，复习重温近年广东高考中考察的有关图像，总结归纳图像表达方式（常见横、纵坐标）和设问方式，对提高解读分析

4、图像能力会有很好的帮助。1-31．（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。12（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取

5、的措施有。（填字母）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3:1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）2-31.（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1某科学

6、实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。（填字母）A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（把计算过程写在答卷上）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改

7、变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。123-31．（16分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。主要反应：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—91kJ·mol—1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=—49kJ·mol—1副反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—206kJ·mol—1（1）写出反应①平衡常数的表

8、达式。（2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程式。（3）生产中H2和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。（4）为寻找原料气中合适的CO2浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及