高二化学期末考试综合测试题(三)

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1、高二化学期末考试综合测试题（三）1．在指定条件下能够大量共存的一组离子是（）A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．无色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－2．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO43．X、Y均为元素

2、周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY4．醋酸是弱电解质，下列性质中不能说明它是弱电解质的是（）A．1.0mol·L－1醋酸溶液pH约为2B．醋酸钠的水溶液显碱性C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍后，其pH＜5D．10mL1.0mol·L－1醋酸溶液恰好与10mL1.0mol·L－1氢氧化钠溶液完全反应5．下列关于氯水的叙述不正确的是()A．新制氯水滴入KI溶液中，溶液不会发生变化B

3、．新制的氯水呈黄绿色C．氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．久置的氯水颜色变浅6．一定温度下，使一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是（）A．a+b>c+dB．平衡正向移动C．重新达到平衡时，A气体的浓度增大D．重新达到平衡时，D气体的浓度增大7．已知断裂1molH—H键、H—N键分别吸收436kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－

4、92.4kJ/mol，则断裂1molN≡N键需要吸收的热量为()A．431kJB．649kJC．945.6kJD．869kJ8．在120℃、101KPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b>3a，且燃烧后气体体积缩小了，则乙烯的体积为（　　）A．B．C．D．9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温

5、度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10．中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（）A．V1>V2>V3B．V1

6、水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应12．右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变放电充电D．在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q113．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe

7、+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤14．欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)