备战2012中考化学学科复习：《盐 化肥》(9)

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1、备战2012中考化学学科复习：《盐化肥》(9)　　第十一单元《盐化肥》知识点　　一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物　　物质俗称物理性质用途　　氯化钠食盐白色粉末，　　水溶液有咸味，　　溶解度受温度　　影响不大　　(1)作调味品(2)作防腐剂　　(3)消除积雪(降低雪的熔点)　　(4)农业上用NaCl溶液来选种　　(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)　　Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换　　Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲　　碳酸钠　　Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业

2、等　　碳酸氢钠　　NaHCO3小苏打白色晶体，　　易溶于水制糕点所用的发酵粉　　医疗上，治疗胃酸过多　　备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。　　(无水氯化钙可用作干燥剂)　　2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O。　　碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。　　风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)　　3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑　　二、精盐提纯&mda

3、sh;—去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。　　1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发　　2、实验仪器　　实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用　　溶解烧杯、玻璃棒加速溶解　　过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流　　蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅　　三、盐的化学性质　　1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)　　2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)　　3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)　　4、盐+盐&rar

4、r;两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)　　注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓　　生成气体：H+与CO32-;NH4+与OH-生成水：H+与OH-　　③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH-　　↑：H+与CO32-;NH4+与OH-　　↓：Ag+与Cl-;CO32-Ba2+与CO32-;SO42-　

5、　Ca2+与CO32-……　　Mg2+与OH-……　　四、酸、碱、盐的溶解性　　1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;　　硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。　　注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。　　五、特殊离子鉴别：　　H+1、指示剂;2、活泼金属;3、

6、金属氧化物;4、碱;5、某些盐：CO32-盐　　OH-1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐　　Cl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀　　SO42-用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2　　CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体　　Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀　　Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀　　NH4+用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝　　Mg2+用OH-能生成白色沉淀　　Ca2+用CO32-能生成白色沉淀　　六、化学肥料　　1、农家肥料：营

7、养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构　　2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)　　(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。　　缺氮：叶黄a、常用氮肥：　　含N量使用注意事项　　NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用　　NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸　　(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结　　NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结